一个氢原子从量子数n=4的激发态向低能级跃迁时最多

根据C24=6，知该群氢原子可能发射6种不同频率的光子．氢原子由n=4的能级直接跃迁到n=2的能级时，辐射的光子能量为hv=-0.85+3.4eV=2.55eV．根据光电效应方程得，Ekm=hv-W0

因为C 24=6，知氢原子可能发射6种频率的光子．氢原子由量子数n=4的能级跃迁到n=2的能级时辐射光子的能量等于两能级间的能级差，即E=E4-E2=-0.85+3.40eV=2.55eV．

氢原子中量子数n=4状态的绕核旋转半径为r=4^2r0=16*5.29*10^-11me^2/(4πε0r^2)=mv^2/rv=√(e^2/(4πε0rm))n=vt/(2πr)=5.46*10^5

（1）因为C24=6，知氢原子可能发射6种频率的光子．（2）氢原子由量子数n=4的能级跃迁到n=2的能级时辐射光子的能量等于两能级间的能级差，即E=E4-E2=-0.85+3.40eV=2.55eV．

从n=3级回到基态需要的能量是从3到2和从2到基态的能量的和E=hν而且ν=1/λ因此设波长为λ3h（1/λ1+1/λ2)=h(1/λ3）因此λ3=λ1λ2/λ1+λ2

氢原子从第三能级跃迁到第二能级时，辐射的光子照射到某种金属，刚好发生光电效应．根据光电效应方程知，逸出功等于第3能级和第2能级间的能极差，即W0=E3-E2=1.89eV，大量氢原子处于n=4的激发态

一群处于n=4能级的氢原子可能辐射C24=6种不同频率的光子；根据玻尔理论：辐射的光子能量hγ=hγ=Em-En（m＞n），氢原子从n=4的激发态跃迁到n=1激发态时辐射的光子的能量最大．所以辐射光子

A、根据C24=6知，氢原子可能辐射6种频率的光子．故A正确，B错误．C、金属钙的逸出功为2.7eV，只有n=4跃迁到n=1，n=3跃迁到n=1，n=2跃迁到n=1所辐射的光子能量大于逸出功，才能发生

氢原子的电子从量子数n=2能级跃迁至n=1能级时，发射波长为121.5nm的电磁波，E2-E1=hcλ1从n=4能级跃迁至n=1能级时，发射波长为97.2nm的电磁波，E4-E1=hcλ2从n=4能级

（1）一群处于n能级的氢原子向低能级跃迁，任意两个能级间产生一次跃迁，发出一种频率的光子，共产生x=n(n-1)2=4×32=6种频率不同的光子，最大频率是n=4向n=1跃迁时发射的光子v=△Eh=E

1/(n-1)^2-1/n^2

对.氢原子的能量是　En＝－13.6eV/n^2n＝1时,是基态,E1＝－13.6eVn＝2时,是激发态,E2＝－13.6eV/2^2＝－4.3eVn＝3时,是激发态,E3＝－13.6eV/3^2＝－

A、根据C24=6知，这群氢原子可能辐射6种频率的光子．故A错误，B错误．C、n=4跃迁到n=3辐射的光子能量为0.66eV，n=3跃迁到n=2辐射的光子能量为1.89eV，n=4跃迁到n=2辐射的光

对于一个氢原子来说,一次激发只产生一种光谱,也就是只有一次能级跃迁,那么从题目看就有4→3,4→2,4→1这三种可能,至于从能级N=3或2再度跃迁,就是另一次激发的过程了.一群原子则不同,因为在一次激

从经典物理上理解方便一些,你可以把原子理解为是一个原子核带着一系列看不见的轨道,每一个轨道对应一个能级,用一组正整数来标示这些轨道和能级,就是你说的n.电子被安排在这些分立的轨道上.对于氢原子来说,虽

A、根C24=6知，这群氢原子可能辐射6种频率的光子．故A正确，B错误．C、n=4跃迁到n=3辐射的光子能量为0.66eV，n=3跃迁到n=2辐射的光子能量为1.89eV，n=4跃迁到n=2辐射的光子

（1）A、B根据公式C2n=C24=6知，这群氢原子可能辐射6种频率的光子．故A正确，B错误．C、Dn=4跃迁到n=3辐射的光子能量为0.66eV，n=3跃迁到n=2辐射的光子能量为1.89eV，n=

A、根据C24=6知，这群氢原子可能辐射6种频率的光子．故A正确，B错误．C、n=4跃迁到n=3辐射的光子能量为0.66eV，n=3跃迁到n=2辐射的光子能量为1.89eV，n=4跃迁到n=2辐射的光

答：如果从n=3的能级跃迁到n=2的能级发射的光子属于红外线,那么就选C．　　从n=3的能级跃迁到n=2的能级发射的光子能量为hυ=E1/3²-E1/2²=-13.6eV(1/9-

n=4跃迁到n=1辐射的光子能量为-0.85+13.60eV=12.75eV．n=4跃迁到n=2辐射的光子能量为-0.85+3.40eV=2.55eV．n=4跃迁到n=3辐射的光子能量为-0.85+1