1gMg在o2中

设原合金中含镁a克,则含铝3.9-a克.二者物质的量分别为:a/24和(3.9-a)/27molMg+2HCl=MgCl2+H2(g)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(g)根据反应式,生成MgC

2Mg+O2===2MgO488012gx=20g3Mg+N2===Mg3N27210012gy=16.7g由此可推知12gMg在空气中燃烧所得的质量是大于16.7g而小于20g

选ACMg+2H+=Mg2++H2,2Al+6H+=2Al3++3H212克镁生成1克氢气,9克铝生成1克氢气,所以反应后铝生成的氢气多,所以铝的一边比较轻,所以充分反应后天平可能往有Mg一端倾斜,如

淡蓝色火焰,同时放出大量的热,拿一个烧杯至于火焰上方,会发现烧杯内壁有水珠生成!

设二氧化碳的质量为x则氧气质量为8x二氧化碳中碳元素质量x*12/44=3x/11氧元素的质量为x*32/44=8x/11碳、氧两种元素的质量比(3x/11):(8x+8x/11)=1:32

1.能使紫色石蕊试液变红的是CO2（溶于水生成碳酸）2.与空气混合后点燃会发生爆炸的是H2,CH4,CO（只要是可燃性气体都会）3.只能用排水法收集的是CO,密度近似于空气4.只能用向上排空气法收集的

m(Mg)=24*1.6/16=2.4gm(MgO)=40*1.6/16=4g再问：解释一下好吗我是用方程做的不明白这个式子再答：2Mg+O2===2MgO48..................80

金属离子恰好沉淀时,溶液中只有两种离子：Na+、SO42-所以根据电荷守恒,n(Na+)=2n(SO42-)由于SO42-全部来自H2SO4,所以n(SO42-)=n(H2SO4)=1mol由于Na+

2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2CO2+H2O=H2CO3

设AL为Xmol,Mg为Ymol则有27*x+24*y=6.33*x+2*y=0.6x=0.1y=0.15则AL2.7g；Mg3.6g

看产生多少热量了.再问：热量是5518怎么算出25/2的？再答：C8H18（l）+25/2O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l），△H=-5518KJ。是1molC8H18，所以只能消耗25/2

化学方程式化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应,生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比.（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实①

2Na+2H2O=2NaOH+H246211.5gm146/11.5g=2/m1求出m1=0.5gMg+2HCl=MgCl2+H224212gm224/12g=2/m2求出m2=1g水和盐酸在反应前质

不能

⑴4NO2+O2+2H2O=4HNO3当X=80%时,恰好完全反应,无其他剩余.当X80%时,剩余NO2依3NO2+H2O=NO+2HNO3反应完,剩余一氧化氮50mL×[1－(1-X)×5]×1/3

n(O2)=8molCxHy+8O2----xCO2+y/2H2Ox+y/4=84x+y=32如果是烷烃则有y=2x+2如果是烯烃则有y=2x如果是炔烃则有y=2x-2解得只有当是烷烃是才有xy是整数

1、3Fe+2O2=点燃=Fe3O4.剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.铺细沙或少量水是为了防止高温溅落物使集气瓶炸裂.2、CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3（沉淀）3、2H2O2=MnO2=

n(Ca)=m/M=0.8g/(40g/mol)=1/50moln(Mg)=m/M=0.3g/(24g/mol)=1/80moln(Cu)=m/M=0.2g/(64g/mol)=1/320moln(F

1、因为合金与盐酸恰好完全反应,所以生成的H2的物质的量=1/2×0.4L×1mol/L=0.2mol2H+====>H2↑210.4----------》0.2所以,标况下0.2molH2体积为0.

2.4gMg也就是0.1molMg,与足量盐酸反应,生成氯化镁,由于镁离子是二价的,所以转移的是0.2mol电子.1molOH-离子中含有的电子数为10mol是对的.