一定条件下反应co h2o=co2 h2现有两个相同的2l

首先,由热化学方程式可知,该反应为放热反应,即反应后体系总能量小于反应前体系总能量,体系向外放出热量.化学键吸收足够的热量进而发生化学键的断裂,当化学键体系释放一定能量再次恢复稳态后体系释放能量,所以

K=2/3*2/3/(1/3*1/3)=4设平衡时有CO2xmolx*x/[(1-x)*(2-x)]=4x=0.846所以为28.2％

CO(NH2)2+H2O=2NH3+CO2

2CO+O2===点燃2CO256328814g8g22g24g-14g-8g=2g原混合气体中CO和O2的质量比14g:10g=7:5或16g:8g=2:1

再问：谢谢您耐心的解答，答案确实是0.7.但是我把0.7代进方程式去检验计算出来的平衡常数不是2.25了。所以我很纳闷。再答：检验一下反应物的浓度是否弄错？还有加入后的？再问：我检验了，还是老样子。您

CO+H2O=CO2+H2反应前1100反应0.40.40.40.4反应后0.60.60.40.4因为co反应率为60%,所以再通入后0.60.90.40.4再次反应0.360.360.360.36再

1)15--18由于是仅有反应物的正向建立平衡所以可以用经由反应物或全为生成物的极限方法来思考假设反应未开始则平均相对分子质量就为水的相对分子质量：18假设完全转化为CO+H2平均相对分子质量就为CO

由CO、H2、O2组成的混合气体60ml,在一定条件下恰好完全反应,则生成物为H2O和CO2生成物在101kPa120度时的平均相对分子质量：1.293*29=37.54419.5\/37.5/\18

因为如果CO从另一个CO中得一个O会生成CO2与C,而C与CO2还会反应生成2CO的.

假设CO和H2O各1mol反应后,总质量不变,总物质的量不变所以平均相对分子质量M=m（总）/n（总）=23对氢气的相对密度,也就是混合气体的平均相对分子质量M是氢气相对分子质量多少倍23/2=11.

因为正反应放热,在700度的高温下,正反应不会完全反应,就会有多余的co

反应前后质量没变,全是气体,体积也没变,所以密度也不变,混合气密度正比于（co+H2o）/2=23,H2密度正比于2,所以是11.5倍有个常识是温度一定,压力一定,相同摩尔数的气体体积一定

因为该反应为等摩尔数反应,即反应前后气体的体积未发生变换,由于体系内的质量不变,因此无论反应进行到什么程度,混合气体的密度都不变.反应前的混合气体平均相对质量为（28+18）/2=23所以对氢气的相对

2CO+O2=2CO2生成44克CO2需要最多28gCO和16gO2如果CO过剩,氧气反应完全则CO含量为48-16=32gCOCO:O2质量比为32/16=2:1如果O2过剩,CO反应完全则O2含量

A即使水全部反应,CO的转化率也仅为50%,由于此反应为可逆反应,所以应小于50%

CO+H2O===CO2+H2平衡：0.40.40.60.6平衡常数：K==0.6*0.6/(0.4*0.4)==2.25加入0.3mol水蒸气CO+H2O===CO2+H2起始：0.40.70.60

1.k1和k2指在两种不同条件下的平衡常数2.图2可以这样理从a到b带c甲醇的量都在上升,是因为T3的温度较高,反应较快最先达到平衡,T1和T2的温度虽然从理论上讲平衡的时候甲醇的量更高,但这个时候温

因为降低温度反应速率减慢,而增大压强增大反应速率,但一个减慢一个增大,所以确定无法增大的倍数一定大于减慢的倍数,因此D不行

C增加反应物中的一种物质只能使另一种物质的转化率升高,但由于是可逆反应,所以不可能使另一种物质完全转化,所以又达到平衡后,CO2的物质的量是大于0.6mol小于1mol再问：那个。。。1mol怎么来的

B外界条件不变,平衡混合物中CO和CO2的浓度不变