一定温度下容积为VL的密闭容器发生反应:aN(g)==(可逆符号)bM(g)

容积可变,温度压强不变,转化率一样,也是40%,可算得反应1,设生成Z/2为X,列出方程2X/3-X,算得z=1.5mol,反应2就得3mol

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为xmol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3

再问：、不过还有个问题？三段式不是应该拿浓度计算么？还是我记错了？再答：不一定是浓度，物质的量、质量也可以，只要能够统一起来计算就行再问：哦、是算k的时候一定要用浓度、其它的只要上下一样就了？

C物质的量是0.8mol,跟D一样,说明C的系数也是2.3A+B==2C+2D.要使得後来的平衡是等效平衡,那麼把生成物全部转化成反应物,4/3molC和4/3molD全部反应可以得到2molA和2/

(1)温度升高,不管正逆反应速率都一定加快（2）D不知道用什么方法增加压强1.如果充入惰性气体的,平衡不一定2,如果充入反应物气体的,平衡正移,如果充入生成物气体的,平衡逆移

在一定温度下,一个容积的条件下,气体的物质的量与压强成正比.设参加反应的氮气为xmolN2+3H2==2NH3起始1mol3mol0转化xmol3xmol2xmol3分钟(1-x)mol(3-3x)m

此题为等效平衡题方法是：平衡时容器内压强为开始的7分之6,起始物质的量为3+4=7摩尔同温同体积压强之比等于物质的量之比即平衡时物质的量为6摩尔,再用差量法得到PCL5为1摩尔即平衡时PCL5的体积分

N2+3H2==2NH3132xy0.2x==0.1y==0.3则反应前N2==0.1+0.6=0.7mol浓度为0.7/2=0.35mol/LH2==0.3+0.8==1.1mol浓度为1.1/2=

这两个问题可以用一句话来解释,物变大于化变.氧气的转化率等于氧气的变化量除以氧气的初始的量,加入0.5MOL的O2后,氧气初始的量大大增加,而化学平衡的移动只能减弱这种情况,所以氧气的变化量增加的很小

先分析变化过程：设A在达到平衡过程中共反应了xmol,则有A（g）+B（g）=（可逆）C（g）反应前：110反应量：xxx平衡时：1-x1-xx依题意有：x/[(1-x)+(1-x)+x]=40%,解

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

（1）设氧气反应掉5xmol,则氨气反应掉4xmol,NO生成4xmol,水生成6xmol,由题意的方程5-5x+4-4x+4x+6x=9*1.1解得x=0.9氧气反应速率为5*0.9/4=1.125

1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*N

我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移

容积恒定,固体A变为气体C,D,气体质量肯定增加,混合气体的密度也增加,当混合气体的密度不发生变化,能表明该反应已达到平衡状态.1对.由于气体化学计量数前后一样,都是2,所以容器内气体的压强永远不变,

若全部反应2NO2(g)===N2O421amol0.5amol该反应为可逆反应.因此产物小于0.5amol

根据题意：从开始到平衡N变化量为6mol,M变化量为3mol,所以a：b=6:3=2:1.t2时虽然两物质浓度相同,但它们的浓度还在变化,所以未达到平衡.t1到t2以M的浓度变化表示的平均速率=（4-

氮气+3氢气====2氨气130初始m3m2m反应1-m3-3m2m末原有4mol气体,压强为起始的90%,则3min时有3.6mol气体.1-m+3-3m+2m=3.6m=0.2v=3*0.2/2/