一定质量的甲烷燃烧后生成一氧化碳.二氧化碳

水和二氧化碳

无水Cacl2吸收水,质量为25.2g,则物质的两位25.2/18=1.4MOL则氢原子为2.8MOL根据甲烷化学式CH4可知C原子物质的量是2.8/4=0.7MOL即CO,CO2共有0.7MOL,质

甲烷中碳和氢元素的质量之比是12：4=3：1，所以生成物中碳元素和氢元素的质量比也为3：1．5.4gH2O中氢元素的质量=5.4g×218=0.6g，则CO和CO2中总的碳元素的质量=0.6g×3=1

CH4+O2---CO2+CO+H2O利用元素质量守恒做.经过无水CaCl2时,气体质量减少了25.2g是水的质量.水为25.2/18=1.4molH:1.4*2=2.8mol水中H的物质的量=CH4

设生成Na2CO3和NaOH分别为x,yCH4--2H20--C02--Na2CO3--4NaOH16106160axyx=53a/8gy=10ag

我跟你说,这个方程式有无数个配平方程式（根据你应该是初中水平）只要将CH4＋2O2＝CO2＋2H2O和2CH4+3O2=2CO+4H2O两者结合起来,上式乘以x,下式乘以y相加就可以得到任何配平的方程

2CH4+4O2=2CO2+4H2O2CO+O2=CO2先根据H2O算出有多少CH4和多少CO2（应该会算吧?）6.6gCO2减去刚刚算出来的CO2的量,则剩下的是CO燃烧得到的根据剩下的CO2来计算

可以用这个方程解

CH4+O2---CO2+CO+H2O利用元素质量守恒做.经过无水CaCl2时,气体质量减少了25.2g是水的质量.水为25.2/18=1.4molH:1.4*2=2.8mol水中H的物质的量=CH4

因为是不充分燃烧,不确定二氧化碳和水蒸气的比例再问：是不是只有题目中说明是充分燃烧，才能写出它们之间的比例关系？再答：你看有一氧化碳生成就说明不是充分燃烧，意思就是氧气不足。充分燃烧的意思是所有的可燃

CH4+2O2=CO2+2H201摩尔二氧化碳和2摩尔水

A大于ag是对的S+O2=SO2再问：哦懂了

CH4+O2=CO2+2H2O再问：我说的是猜想，就是你本身不知道这条方程式。再答：甲烷不含氮不会有氨生成会生成二氧化碳、一氧化碳、水再问：如果猜想是CH4+O2+N2=....呢？

点燃甲烷,收集燃烧生成的气体,闻味道,没有刺激性气味,将此气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,因此可知燃烧生成的是二氧化碳.

1mol甲烷中含有C1molH4mol如果生成的是CO2和H2O,应该是1molCO2和2molH2O,质量和应为44+36=80,实际只有72g,可知生成的是CO2CO和H2O假设CO2xmolCO

生成水0.7mole说明含氢1.4mole甲烷0.35mole氧气的质量=水+气体-甲烷→质量守恒=12.6+24.8-5.6=31.8氧气为1mole即stp下22.4l

一定质量的甲烷不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g，经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%，混合气体中碳元素的质量为75g×16%=12g；质量守恒定律，反应前后元素质量不变，

甲烷：酒精=16：23设都生成44g的CO2.CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O164416g44gC2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O468823g44g所以比例是甲烷：酒精=16：2

一定质量的甲烷和酒精充分燃烧后,生成了等质量的co2,则甲烷和酒精中的碳原子个数相等2CH4-----2C------C2H5OH3246所以甲烷和酒精的质量比32:46=16:23选B

CH4+2O2=CO2+2H2O16644436CH4与H2的质量为16∶(44-16)=16∶2816/16比28/2=1∶14可以吗