百度作业网一摩尔甲烷气体完全燃烧生成二氧化碳和水.放出热量八百零二千焦.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 12:33:23
2.24升甲烷是0.1摩尔,根据方程式CH4+2O2=CO2+2H2O,所以需要氧气0.2摩尔,生成水也是0.2摩尔,所以就是3.6g
CH4(g)+2O2(g)--->CO2(g)+2H2O(l)+55.65*16kJ燃烧热就是：55.65*16kJ/mol
1：571.6÷4=142.9KJ890.3÷16=55.64375KJ放热比为22864：8903
烷烃通式为CnH2n+2现在就是要求n等于多少就可以知道了CnH2n+2~nCO21n0.2Na2CO3````````NaHCO313物质的量比为1：3不管是CO3-还是HCO3-C元素都是来之CO
选BC解因为生成的二氧化碳和水的质量比为11:9,所以CO2分子和H2O分子的个数比为11/44：9/18=1：2,C原子与H原子的个数比为1：4,而CH4中的C原子与H原子的个数比为1：4,所以甲烷
可以是CH3CH2OH乙醇,还可以是CH3OCH3乙醚.
因为物质守恒所以燃烧前面的物质和后面的物质消耗的氧是一样多的之后计算一分子C2H4燃烧要消耗3分子O2所以燃烧pmolC2H4要消耗3molO2
当然可以因为"水蒸气"也是气体如果是100度以上就是3摩
8:12=2:3CH4+2O2=CO2+2H2O甲烷和co2一比一
CH4+2O2=CO2+2H201摩尔二氧化碳和2摩尔水
生成物是0.12molCO2和0.2molH2O,所以0.1molCxHy中,C的物质的量是0.12mol,H的物质的量是0.4mol即x=1.2,y=4说明混合物中,两种分子的碳原子数一个＞1.2,
甲烷在空气中燃烧方程式如下：CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O121==>2既1mol甲烷,完全燃烧需要2mol氧气又：5mol空气中,有1mol氧气所以,当需要2mol氧气时,共需要消耗10
你最好给出CO和CH4的标准燃烧热,才好算,下面,我用高中选修的《化学反应原理》的第9页的数据给你算这道题.CH4+2O2→CO2+2H2O△H1＝－890.3kJCO+0.5O2→CO2△H2=-2
乙二醇：C2H6O2O2：2+6/4-2/2=2.5mol
CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=283J/moL不知数据有没有错,你核对一下吧…
二氧化碳.2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O因此,除水外,还有二氧化碳.
气体产生；正极产生氧气,负极产生氢气；水通电的化学方程式为2CO2宏观上：碳和氧气点燃生成二氧化碳.微观上：1个碳原子和1个氧气分子
CxHy+O2→CO2+H2OCO2中的C是3mol,从1mol烃中来们所以x=32molH2O含有4molH从1mol烃中给来,所以y=4即C3H4是丙炔
肯定不一样啊,如果反映的起始状态和终了状态相同的话,1mol甲烷放出的热量明显多些.
因为在常况下,二氧化碳是气体,所以甲烷燃烧生成二氧化碳是有气体符号的.