一理想气体压强为p.体积为v由如下-搜答案-百度作业网

B,热力学第一定律：dE=-pdV+dQδE/δV=-p=常数（因为是直线）那么p在整个过程中没有改变,就是等压了咯.

设内能用U表示,物质的量用n表示,R为摩尔气体常量,则U=i/2.n.RT即U=5/2.n.RT（双原子i=5）理想气体状态方程为PV=nRT两式联立得U=2.5PV=2.5P0V0

克拉伯龙方程pv=nRT可得T与pv成正比再问：T不是温度吗？热力学能就是温度？再答：热力学能与温度呈正相关再问：就这一个式子能说明吗？还有别的式子或方法能说明吗？再答：不知道了。。。。。本人高一小盆

同学你叙述的太乱了,另外你那本书也不是所有人都有的==再说问题吧,按理来说的话书上的推导应该还是会相对严谨的.然后这方面的知识也不用太钻牛角尖,你可以再向后面看看,基本上重点还是以后面做功的那部分,比

详解?状态方程其中一个就是PV=NKT.所以N=PV/KT要说详解也可以,PV=摩尔数*RT=（N/NA）RT,NA是阿伏伽德罗常数,而R/NA就是K

pv=nRT因为V1大于V0而T1=T0所以P1小于P0因为是一定质量的理想气体U=Q+WQ等于0而V2大于V0所以气体彭胀对外做工所以U变小所以T变小既T2小于T0而P1V1/T1=P2V2/T2所

大学学过.我不会给你提供点资料吧.也是在网上查的.　PV=nRT　克拉伯龙方程式也称为理想气体状态方程通常用下式表示：PV=nRT……①　　P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、

A、当P增大时，根据气态方程PVT=c，可知气体的体积不一定减小，还与温度的变化情况有关，所以单位体积内的分子数不一定增大，故A错误．B、当T减小时，根据气态方程PVT=c，可知气体的体积不一定减小，

PV/T=nRnR不变,P不变所以V1/T1=V2/T2体积变为2V

(1)平均动能只与温度有关,相等.(2)NA(3)(VA/NA)^(1/3)

1、PV=NmolRT=NRT/Na=N(R/Na)T=NkT,N=PV/(kT)所以B.理想气体状态方程10、每分子的动量改变为sqrt(2)*3.3*10^-27kg*10^2m/s,所以P=10

首先要记住两个关于内能的公式E=Q+WE=Ek+Ep1因为温度不变,且为理想气体,所以Ep不计,即是内能变大.又因为体积变大,所以对外做功,要吸热才能保持内能不变.2体积变小,所以外界对气体做正功,又

5/2nKTK是波儿子曼常数T是热力学温度就是绝对温度n是物质的量

P1V1/T=P2V2/T=k,化简代数据得100000*32=P2*16算得P2=200000;S=1/2at平方代数据a=0.6m/s平方,对人受力分析有N-mg=ma,即N=m(a+g)直接代数

方均根速率=sqrt(3RT/M)又PV=nRT,V=nM/p,则RT=PV/n=PM/p所以方均根速率=sqrt(3P/p)

3.5R吧

等温过程对外做功：W=P1*V1*ln(V2/V1)

(p/1.01*10^5)*v动能与分子类型无关

答：1:1,已知同种物质,高度相同,因为P=mg/S=ρVg/S=ρg·V/S=ρg·h,所以ρ是固定常数、g是固定常数、h也相等,所以P甲:P乙=1:1

对于水蒸气：pV=nRT在标准状态下,P=1个大气压,T=273.15K由此可计算出水蒸气的摩尔数n=pV/RT相应的水分子数N=Naxn对于水：水的质量M=VxP其摩尔数n=M/Ma相应的水分子数N