百度作业网三氯氢硅与水剧烈反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/11 17:24:48
氟,单质氟气,它是氧化性最强的非金属单质,能和水反应生成氟化氢（溶于水是氢氟酸）,并置换出氧气.
SiHCl3+3H2O=H2SiO3+3HCl+H2(H2SiO3为沉淀,H2为气体)
不可能根据元素周期律,第viA(就是最左边那一族,第一个是H）从上到下还原性依次增强,也就是说越往下的与水反应越剧烈.
碱金属类的按照锂纳钾铷铯钫从锂到钫外层电子数都相等,所以他们都有相同的化学性质但是,锂到钫的电子层数是递增的,电子层数越多越不稳定.说以钾与水的反应比锂激烈多了.你可以看看百科碱金属.
与水的反应更强些,会在水表面游走并放大量的热.乙醇是中性的!
氯的氧化性强于溴.再问：氧化性强与水的反应就越剧烈？再答：卤素的反应活性是F>CL>Br>I，核外电子排步看离核越近所受到力就越大。把核比做磁铁对外界的束缚自然是离他越近就越大CL的原子较Br小，更易
氟与水发生激烈反应置换出O2还会生成少量OF2氯和溴可与水发生缓慢的歧化反应碘和水不反应的
Na与水啊因为Li和Na是同主族（ⅠA）随原子半径增大,能量越高,金属失电子能力越强,越容易夺走H2O中的H+放出H2
按照金属性变化的理论来推,是Cs反应最剧烈,但是做的爆炸实验,我认为实质上只是从金属与水反应放出氢的速率和放热大小综合一下来直观认识的,毕竟生成氢气的速率越大,反应热越大,爆炸效应越是明显.如果说是钠
氟,单质氟气,它是氧化性最强的非金属单质,能和水反应生成氟化氢（溶于水是氢氟酸）,并置换出氧气.非金属性越强,与水反应越剧烈,物质的性质越活泼,越容易与其他物质反应
确实是F2（氟气）,因为F2吸引电子的能力是最强的,其与水猛烈反应甚至发生爆炸.F2与水反应事实上是如此（当然这不是反应机理）：F2+H2O=2HF+O（高能O原子）O+H2O=H2O2O+O2=O3
F2氟气
钠.再问：这个要考虑金属性吗？再答：需要。再问：那金属性最强的是锂呀？为什么不是锂呢？再答：元素，金属那列越下面越强烈再问：哦懂了，3Q
氟气体单质.F2.最外层只要一个电子就饱和了
后者反应更剧烈碱金属往下依次增强的.
Cs铯是碱金属之中最活泼的,能与水发生剧烈的反应,如果把铯放进盛有水的水槽中,马上就会爆炸.
与盐酸反应剧烈.因为铝与两者的反应可以看成与H+的反应（第一步）.由于盐酸中的H+多得多,所以第一步就是盐酸快了,所以与盐酸反应激烈.更何况与氢氧化钠还要加一步铝离子与氢氧根配位.综合一下当然是盐酸快
只有单质F2可以把水中的氧元素氧化生成氧气
因为NA和上述两种物质反应能放出氢气,都是因为水和乙醇中含有羟基,因为水中羟基氢更活泼,所以钠与之反应更剧烈.这在苏教版乙醇性质这一节有说明.