下列各组的电极材料和电解液,能组成原电池的是

A．电解AgNO3，阳极析出Ag，阴极生成O2，要使溶液恢复到原来的浓度，应加入Ag2O，故A错误；B．电解HCl，阳极生成氯气，阴极生成氢气，实际为电解本身，电解后加入水不可恢复到原来的浓度，故B错

A．电解，阴极生成Ag，阳极生成氧气，向剩余电解液中加适量水，不能使溶液和电解前相同，故A选；B．电解H2SO4，两极生成的产物是氧气和氢气，相当于电解的水，加入水可使溶液和电解前相同，故B不选；C．

可以的.首先要弄清楚构成原电池的条件1正负极材料的金属性不同2有电解质3构成闭合回路例如Fe的吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-+4OH-=2Fe(OH)2正极：O2+4e-+2H2O=4OH-电解质：氯化

负极Cu-（2e-）=Cu2+铜棒正极（Fe3+）+（e-）=Fe2+碳棒电解液材料是FeCl3的溶液

（1）由总反应可知，该原电池中Li被氧化，应为原电池负极反应，电极反应式为Li-e-=Li+，故答案为：锂；Li-e-=Li+；（2）SOCl2在正极得电子被还原生成S，同时有生成SO2，电极反应为2

3、根据“NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成”,可推断,水量水滴到SOCl2中,实验现象是有白雾产生,反应的化学方程式为：SOCl2+H2O=2HCl+SO24、SOCl2遇水易

最早的锂电池(Li-ionBatteries)的正极材料是二氧化锰或亚硫酰氯,负极是锂.后来,日本索尼公司发明了以炭材料为负极,以含锂的化合物作正极的锂电池,在充放电过程中,没有金属锂存在,只有锂离子

C

首先这是一个原电池,既然是电池,就要发出电来,那我们知道能量是守恒的,所以这里需要一个自发的放热的氧化还原反应来提供能源,那这个总反应,你应该知道吧,就是2Al+2H2O+2OH-=3H2+2AIO2

A选项中的铜和碳会形成电压差,但只是暂时的电子转移,表现在电流计偏转后又归零,但不能形成有效地原电池.

铜的精炼阳极材料：粗铜阴极材料：精铜（这里已经有说电极名称）阳极反应：CU---2e-===cu2+阴极反应cu2++2e-===cu阳极铜离子浓度变大,阴极铜离子变小电镀铜阳极精铜阴极需要被电镀的金

若反应为2Fe3+Cu===2Fe2++Cu2+则正极为铁,负极为铜若反应为2Fe3+Fe===3Fe2+则正极为铜,负极为铁

这是两个概念,电极指的是放电极,而电极材料是指制作电极的材料,如pn节采用不同的掺杂工艺,通过扩散作用,将P型半导体与N型半导体制作在同一块半导体（通常是硅或锗）基片上,就有了集电极和射极等

发生的是吸氧腐蚀：负极（Fe）：2Fe→2Fe2+4e-正极（C）：2H2O+O2+4e-→4OH-

锌片做负极,失去电子,铜片作正极,得到电子,故反应一段时间后铜片上会有红色的金属析出

A,说反了.B,错的.负极2Zn+2H2O-4e-=2ZnO+4H+.正极O2+4H+一4e-=2H2OC,负极还原剂发生氧化反应.D,对的.电解质是强酸的话,锌先和强酸反应了.答案【D】

正在努力解答,请稍候.再问：能再快一点吗？谢谢!再答：正极：Cu2++2e-=Cu负极：Zn—2e-=Zn2+总反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4。

电池的本质是将化学能转化为电能,更具体地说,是通过氧化还原反应中得失电子时电子的转移实现电子的流动,即将化学能转化为电能.从这个角度出发,我们可知,材料不同,那发生的氧化还原反应不同,不同反应的速率和

BC在这个反应中,Zn失去电子,电路中规定流出电子的一极为负极,因此A错误,C正确.你看看这两个电极方程式就知道B是对的.D中,氧化银的质量也会减少.我不知道你是哪个省的,有没有多选题再问：只选C，不

铝是负极,反应:Al－3e-+4OH-=AlO2-+2H2OCu作正极,反应:2H2O+2e-=H2+2OH-