下列离子化合物中,阴离子与阳离子的核间距最大的是-搜答案-百度作业网

阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，

A,MgOMg2+外层10电子,O2-外层也是10个电子,与氖原子电子层结构相同B,NaClNa+外层10电子,Cl-外层18电子,C.Sio2没有离子D,K2SK+S2-外层18电子,

1.B锂离子的半径最小,溴离子的半径最大2.D3.A唯一的极性分子4.应该是说钠离子和氯离子生成氯化钠体系能量应该是反应系统整体的能量,单质单独存在是,反应活性较大,形成外层电子为八的化合物后,放出热

C阴阳离子所带的电荷相等阴离子所带电荷数与阳离子电荷数相同核外电子之和为20所以是NaF氟离子水解A错BNaF为离子化合物应该只有离子键C项对D项F离子半径大于Na半径BC在我看来都对选的话选C保险些

AMgF2NaOH

因为是短周期元素离子化合物,还是选择题.所以举例啊!NH4F(氟化铵),核外电子之和为20,氮氢键为共价键.A错.NaF（氟化钠）,核外电子之和为20.钠离子,氟离子核外均为10电子.钠离子核内质子多

B,碘离子半径大

解析：该离子化合物中,阳离子与阴离子电子数均为10.若为单核离子,必具有相同电子层结构,离子半径是阴离子大于阳离子；10e-结构可为OH-,含有共价键,故B、C均不正确.由于阴阳离子电子数之和为20,

要想比值最小则,阳离子要小,阴离子要大而Mg2+是这里阳离子半径最小的,I-是这里阴离子半径最大的因此B的比值最小阳离子：Mg2+《Na+《K+《Ba2+阴离子：F-《Br-《I-同一周期的离子电荷数

选B.这是高中化学题.主要知识点：如图Na原子结构图. 1.影响微粒半径大小的因素（1）电子层数（2）核电荷数.（1）当电子层数相同时,核电荷数越大半径越

C

阳离子都为碱金属元素的金属阳离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，阴离子都为卤素阴离子，元素的核电核数越大，离子半径越大，则金属离子半径最小的是Li+离子，非金属离子比较最大的是I-离子，所以阴离子

LiNaK位于同一主族离子半径依次增大FClBrI也如此最大值应为最大半径阳离子比最小半径阴离子所以答案应为D

B,Be2+比Li+小,不要误选D

找出阳离子半径最小的再找出阴离子半径最大的分子越小,分母越大,分数直越小啊!周期表中各元素的离子半径变化规律有：（1）同一周期中阳离子半径随价数增加而减小,而阴离子半径随价数降低略有减小.（2）同族元

在这里,对于同主族的阴离子F,CL,BR,I,由于电子层的逐渐增加,原子半径逐渐增大.所以I得原子半径最大,而对于阳离子K,NA,在同一主族,NA在上面,所以NA半径小于K半径,理由同上.对于NA与M

阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，

D阳离子中K+的半径最大；阴离子中Br-的半径最大.

选B阴阳离子与氖的电子层结构相似,就是说阴阳离子都有10个电子,所以你就找下面ABCD中那些人元素形成的离子有十个电子.

c