下列离子属于18电子构型的离子A铁离子B锂离子C银离子D钙离子

选B离子化合物：由阳离子和阴离子组成的化合物.活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时,活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等）,

1是SP杂化,2中硅SP3杂化,故为正四面体3中应该是BCL3吧,其中的中心原子BSP2杂化,排斥为平面三角型.4同2,不过N有孤对电子,所以除去此对电子后是三角锥形.5也同上,但有俩对孤对电子,除去

有这么复杂吗?碱性强酸性强对应的都是物质的活泼程度,能量越高越活泼,物质越不稳定越活泼,剩下的你自己可以解释了吧?再问：就是想从那方面了解啊再答：离子势能高，极化能力强碱性强呗。这个高中大学衔接知识。

A、NH4+中价层电子对个数=4+12（5-1-4×1）=4，且不含孤电子对，价层电子对几何构型和离子的空间构型均为正四面体形，故A错误；B、PH3分子中价层电子对=3+12（5-3×1）=4，所以其

铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),N处于正四面体的中心,H处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分.所有的N-H键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的N-H配位键

XO4都是SP3杂化XO3都是SP2杂化,这不就解决一大片了么HOCl中心的是O折线的SP3NH4+四面体的SP3

cs2直线型；no2v型；clo2v型；no3三角锥型；brf3平面三角型；pcl4四面体型；pf5五边形；brf5四面体；alf6四面体

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B碘3正离子碘3正离子中心碘原子的价电子对总数（7＋2－1）/2＝4价电子对总数＝4的本应该为正四面体,因为碘3正为AB2所以碘3正离子为V型分子,还有两对孤对电子碘3负离子中心碘原子的价电子对总数（

HCN,直线型,和乙炔一样,sp杂化,C三N,左边一个H单键SO2,折线型,O::S::O这个是错误的,除开O原子周围没有打出的电子外,S上应该还有一队孤对电子,所以应该sp2杂化,中心原子不可能与任

要看状态Cu2+的电子排布：1S22S22P63S23P63d9Cu+的电子排布：1S22S22P63S23P63d10看电子排布是Cu+比Cu2+稳定,其实确实是这样的,在干燥环境或者是固体、配离子

V形.中心的I是中心原子,作为中心原子,VIIA族元素提供7个电子.其他2个I是外围原子,作为外围原子,VIIA族元素提供1个电子.又因为是阳离子,所以价电子数是7+1*2-1=8.即4对.中心原子杂

1、Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓Ba²++CO3²-=BaCO3↓2、2HNO3+Cu(OH)=2H2O+Cu(NO3)2H++2OH-=2H2O3、Fe

相当于氖原子的电子构型.[Ne]或1s22s22p6如有不懂请追问!望采纳!

4

Mn电子排布是[Ar]3d54s2,Mn2+是失去最外层的4s电子形成的,所以构型是[Ar]3d5

[Ar]3d3铬原子是[Ar]3d54s1,失去3个电子就得到[Ar]3d3再问：课本上有18电子构型、8电子构型、不饱和电子构型等等，三价铬离子属于哪一个？电子构型是什么？为什么有时是nsxnpx那

外围是4f145d106s1这是原子二价阳离子4f145d9四价应该是5d7

A．C形成3个δ键，孤对电子数为12(4+2−3×2)=0，为sp2杂化，立体构型为平面三角形，故A选；B．S原子形成2个δ键，孤对电子数为12（6-2×2）=1，所以立体构型为V型，故B不选；C．碳

ICl4-中心原子I,7个价电子配体Cl-,1*4个价电子电荷-1所以共有12个价电子,成6个电子对其中4个成键电子对,2对孤对电子轨道空间构性为八面体根据价层电子互斥理论,采取排斥最小的空间排布分子