下列离子方程式书写错误的是( )A,等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢

A.向碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钙溶液:Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3(↓)+CaCO3(↓)+2H2OB.金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+

A、用硫氰化钾溶液检验Fe3+，生成的硫氰化铁为络合物，正确的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故A错误；B、向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，发生了氧化还原反应，反应的离子方程

A、方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；B、得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2Al+2

A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-不正确,通入过量CO2得到的是HCO3-.AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+H

过量的铁屑会把Fe3+还原成Fe2+最后不是Fe3+而是Fe2+3Fe+8H++2NO3-====3Fe2++2NO+4H2O

A、此离子方程式电荷不守恒．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaOH和NaAlO2可以拆，故离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，铁离子与碘离子之间发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故A错误；B．0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵

A．盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故A正确；B．锌与醋酸反应生成醋酸锌和氢气，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：Zn+2CH3COOH=Zn2+

A．难溶物写化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；B．还有水生成，离子方程式为Ba2++2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．银离子

A不对,Na的mol数不对,电子转移2mol,所以钠的数量改为22Na+2H2O====2Na(+)+2OH(-)+H2B不对,Al和OH的mol数不对,电子转移数不对,反应物里应该还有水2Al+2O

A.错.----HClO有强氧化性,能把亚硫酸钙氧化成硫酸钙.B.正确.----二氧化碳过量(碱少量)生成酸式盐,NH3•H2O+CO2==NH4++HCO3-+H2O----二氧化碳少量

DA硫酸氢钠少量,全部反应,H+和硫酸根应该为1：1B不符合客观事实,铝和氢气比应该是2：3C少量氯气先和三价铁离子反应

A、硫离子是多元弱酸阴离子水溶液中分步水解，离子方程式为：S2-+H2O⇌HS-+OH-，故A错误；B、过氧化氢被高锰酸钾溶液氧化为氧气，依据电子守恒和原子守恒反应的离子方程式为：2MnO4-+7H2

选B；下列反应的离子方程式书写正确的是()A.用醋酸去水垢：CaCO3+2H(+)====Ca(2+)+H2O+CO2向上箭头错误,醋酸是弱酸,应写成分子式,CaCO3+2CH3COOH====Ca2

A．二氧化硫通入氢氧化钠溶液中，首先生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与过量的二氧化硫和水继续反应生成亚硫酸氢钠，其离子方程式：SO2+OH-=HSO3-故A错误；B、Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，离

选AD.B.Ca与CO3会生成沉淀.所以要写成Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3(沉淀)+2H2O+CO32-C.ClO-有强氧化性会把SO2氧化为SO42-.

A铁粉与盐酸反应生成Fe2+不是Fe3+B正确C氨水是弱电解质方程为Al（3+）+3NH3·H2O=Al（OH）3+3（NH4）+D反应物中H+OH-各少一个

A对.B应为HCO3(-)+OH(-)====CO3（2-）+H2OC应为2OH（-）+2Al+2H2O=2AlO2（-）+3H2↑D应为CO3（2-）+2CH3COOH===2CH3COO（-）+H

下列离子方程式书写正确的是（第四个）铝粉加入稀硫酸中：Al+6H+=Al3++3H2↑没配平乙酸和碳酸钠溶液的反应：2H++CO32-=CO2↑+H2O乙酸是弱电解质,所以不能写H+钠和水的反应：Na

D不对,氯气通入水中没有配平.