下列离子能在ph 12 K NH4 CO3 2- Cl-
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/23 03:56:14
![下列离子能在ph 12 K NH4 CO3 2- Cl-](/uploads/image/f/1277804-20-4.jpg?t=%E4%B8%8B%E5%88%97%E7%A6%BB%E5%AD%90%E8%83%BD%E5%9C%A8ph+12+K+NH4+CO3+2-+Cl-)
,不能与酸反应,同时离子中性.a中次氯酸根离子能跟氢离子发生反应
A、在稀盐酸中,稀盐酸中的氢离子能与CO32-结合生成水和二氧化碳,不能大量共存,故选项错误;B、在氢氧化钠溶液中,H+、OH-两种离子能结合成水,Zn2+、OH-两种离子能结合成氢氧化锌沉淀,不能大
A.H+与OH-反应生成水而不能共存,故A错误;B.Ca2+与CO32-反应生成沉淀而不能共存,故B错误;C.离子之间不发生任何反应,可大量共存,故C正确;D.离子之间不发生任何反应,可大量共存,故D
选ADB中CO32-与Ba2+反应生成BaCO3不能共存.C.Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3不能共存.A.所有离子不反应共存.D.c(H+)/c(oh-)=1即C(H+)=C(OH-)呈中性,
选A,ph=1说明溶液成酸性,有大量氢离子,B中CO32-不能和大量氢离子共存,会生成二氧化碳和水,C中有OH-不能共存,D中AgCl是沉淀
答案:AA-----------能共存.-没有沉淀、气体、或水生成,离子浓度不变,B----------CO32-碳酸根离子酸性溶液中反应,产生CO2气体,不能与酸性溶液共存C----------Cu
A.CO32-与反应生成二氧化碳和水,不能大量共存,故A错误;B.Fe2+、OH-反应生成沉淀,且Fe2+、MnO4-都有颜色,在酸性条件下而发生氧化还原反应,且OH-不能在酸性条件下存在,故B错误;
选A、C.b,与铝粉反应放出氢气的无色溶液,可能是酸性,也可能是碱性,酸性时,能共存;而碱性时,OH^-与Mg2+不能共存.C,c(H+)/c(OH-)=1*10^13的溶液,c(H+)>c(OH-)
A、NO3-离子在酸性条件下具有强氧化性,碘离子具有较强还原性,二者能够发生氧化还原反应,在溶液中不能共存,故A错误;B、氯水中存在强氧化性的次氯酸,次氯酸能够氧化亚硫酸根离子,在溶液中不能共存,故B
A.在pH=1的溶液中,即酸性环境K+、Fe2+、Cl-、NO3-(H+,NO3-和Fe2+会发生反应,不能共存)B.c(H+)=1×10^-13mol/L的溶液中,即碱性环境F-、K+、SO42-、
A.碱性溶液.但是ClO-会和I-发生氧化还原.B、c(H+)×c(OH-)=Kw,这是电离平衡方程,现在c(H+)=Kw^0.5(开平方不好写)那就是c(H+)=c(OH-),表示体系为中性,故OH
A.pH=1的溶液,显酸性,H+、SO32-反应生成水和气体,H+、SO32-、MnO4-发生氧化还原反应,则不能共存,故A错误;B.pH=7的溶液,Al3+转化为沉淀,则该组离子不能大量共存,故B错
A、Ag+、Cl-两种离子能结合成氯化银沉淀,不能大量共存,故选项错误.B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,故选项正确.C、Ca2+、CO32- 两种离子能结合成碳酸钙沉淀,
A.pH=1的溶液显酸性,H+、I-、NO3-离子之间发生氧化还原反应,则不能共存,故A错误;B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液,为酸或碱溶液,HCO3-既能与酸反应又能与碱反应
D,第一,氢离子,氢氧根离子不共存生成水:第二,氢离子,碳酸氢根不共存生成水和二氧化碳;第三,钡离子,硫酸根不共存生成硫酸钡沉淀.
选D因为pH=12,为强碱性.所以B中的H+与OH-不能共存.而且C中的Fe3+会和OH-形成Fe(OH)3沉淀,不可以又因为是无色溶液,而A中的Cu2+是蓝色的,与题目不符
D、k+、H+、NO3-、Mg2+、Cl-
乙能共存甲中硝酸根离子在酸性中有强氧化性能氧化二价铁离子
选AB中的氰酸根离子会与氢离子结合为氰酸,因为氰酸是弱酸C中的偏铝酸根离子会和氢离子反应4H(正一价)+ALO2(负一价)=AL(正三价)+2H2O再问:氰酸是弱酸就不可以大量共存吗?再答:是弱酸,其
选AB中氢氧化镁沉淀C中硫酸钡沉淀D中氯化银沉淀再问:为什么再答:什么为什么,有沉淀或气体产生就不能共存。共存的问题就是找出可以产生沉淀或气体的离子组合