两份不同的氢氧化钠溶液500毫升,分别吸收1120毫升二氧化硫气体

很明显气体是氨气,物质的量为0.006mol第二种气体是二氧化碳,沉淀是碳酸钙,所以二氧化碳物质的量为0.004mol现在可知阳离子为铵根,但阴离子不确定,可能是碳酸根或碳酸氢根但第一问已经求出了：阴

1.通二氧化碳,生成沉淀的是氢氧化钙,没有过多变化的是氢氧化钠（实验室应保持温度变化不太大）2.去饱和溶液加热.能析出沉淀的是氢氧化钙.（氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低）

NaOH变质后有可能生成Na2CO3可以用酸,盐酸、硫酸、硝酸都可以也可以用盐和碱,只要可以检验出碳酸根的就行：BaCl2、、CaCl2Ba(OH)2、Ca(OH)2用酸有气泡生成用碱和盐有白色沉淀

根据一份与过量的氢氧化钠溶液加热反应,能放出使石蕊变蓝的气体可知该气体为氨气,白色固体中含有铵根离子.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO421X0.03mL×0.1mol/LX=0.006mol根

向两种溶液中通入二氧化碳,有沉淀的是氢氧化钙,没有的是氢氧化钠

氢氧化钠,碳酸钠

吸收尾气中的二氧化碳.稀释成稀溶液用于反应.氢氧化钠放大图氢氧化钠的它对蛋白质有溶解作用,有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用,

它对蛋白质有溶解作用,有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋白质有溶解作用,与酸烧伤相比,碱烧伤更不容易愈合）你这个浓度太低了,你试试高浓度的,或者把你这个NaOH滴在手上,让水分蒸发等它浓度变大以后你再试

碳酸钾碳酸钠

2Al+6HCl----->2AlCl3+3H2（最多得到0.03molH2）2Al+2NaOH+2H2O----->2NaAlO2+3H2（最多得到0.06molH2）按照2:3,与NaOH反应得到

方案一：加溶质的方法：设需加溶质的质量为X．则有100g×5%+X100+X×100%=10%解得X≈5.6g故答案为：向溶液中加入约5.6g氯化钠可使溶液变为10%．方案二：蒸发溶剂的方法：设需蒸发

B：V2>10V1醋酸电离为氢离子及醋酸根离子.在一定温度下[H+]x[CH3COO-]/[CH3COOH]的值不变.而[H+]=[CH3COO-]pH=2时[H+]=0.01M,[H+]x[CH3C

设两份固体中NH4NO3为xmol、(NH4)2SO4为ymol足量NaOH,即放出所有NH3x+2y=6.72/22.4=0.3过量BaCl2,即完全沉淀BaSO4y=11.65/233=0.05m

参加反应的SO2的量一定,反应的情况有以下4种（按生成物质量的多少排序）：参加反应的SO21120ml,即0.05mol①NaOH量很少,全部生成NaHSO3NaOH+SO2=NaHSO31mol10

澄清石灰水的浓度较低,不能将CO2吸收完全,氢氧化钠可以.而澄清石灰水与CO2的反应现象明显,所以常用于检验.

pH=1硫酸溶液.其浓度为0.1mol/L.就假设1L硫酸溶液吧.加水pH升高1的话,那就是稀释10倍(升高2的话就是稀释100倍)稀释10倍所需的水为10-1=9L加与之物质的量浓度相同的氢氧化钠的

再问：太给力了，你的回答已经完美的解决了我问题！

pH=1,c(H+)=0.1mol/L,设体积为V加水,0.1V/(V+V1)=0.01mol/LV1=9V加NaOH,(0.1V-0.1V2)/(V+V2)=0.01mol/LV2=9V/11由上述

1:用手指感觉:手指放进稀硫酸后有被灼伤的痛感,不用着急,用湿抹布快速拭去,然后插入另外两个容器内,痛感没有消除的石灰水,痛感快速消除的是氢氧化钠容易,氢氧化钠容易在手指上有一种黏黏的感觉,用舌头舔一

镁、铝都与稀硫酸反应，则7.84L氢气为镁、铝与稀硫酸反应生成的，标况下7.84L氢气的物质的量为：n（H2）=7.84L22.4L/mol=0.35mol，镁不与氢氧化钠溶液反应，所以3.36L氢气