两种烃混合气体1L,完全燃烧生成1.4L CO2 和2,0L H2O

2C2H6+7O2=4CO2+6H2O（减少5L）；C3H8+5O2=3CO2+4H2O（减少3L）,因为C2H6为4L,总体积为100+4+1=105,反应后为105-5x2-3=92L,选B

1mol甲烷,甲醛,乙烷生成二氧化碳的比例是1:1:2所以造成反应前后气体体积不一样的原因是甲烷,甲醛中混有乙烷"15.68-11.2"表示前后气体体积分数差15.68-11.2=4.484.48L是

可算出二氧化碳的物质的量为0.8mol,H2O为1.1mol,不妨设有xmolC2H6,ymolC3H8,则有2x+3y=0.8,6x+8y=1.1*2,解得x=0.1,y=0.2,所以物质的量之比为

含H2,CO,CH4的体积比为1：1：2的混合气体VL所以V（H2）=0.25VL,V（CO）=0.25VL,V（CH4）=0.5VL因为2H2+O2=2H2O,2CO+O2=2CO2,CH4+2O2

2H2+O2=2H2O2CO+O2=2CO2CH4+2O2=CO2+2H2O设H2=0.25VLCO=0.25VLCH4=0.5VL1LH2消耗O20.125VL1LCO消耗O20.125VL2LCH

2.24L该混合气体的物质的量＝2.24/22.4=0.1mol,其中含有C的物质的量＝4.48/22.4=0.2mol其中含有H的物质的量＝4.5*2/18=0.5molC:H=2:5A.CH4和C

17.92L=0.8mol11.2L=0.5mol则平均分子式中C的脚码为1.6甲烷和甲醛分子中碳原子数相同因此它们之间的体积比对CO2产量没有影响由十字交叉法甲烷+甲醛：1—————2-0.6=0.

发生反应：2H2+O2 点燃 . 2H2O、2CO+O2 点燃 . 2CO2，2体积H2、2体积CO燃烧都消耗1体积氧气，故H2和CO（体积

B再问：我知道是答案B关键是详解，谢再答：平均分子式：C1.4H4含少于1.4个C的物质就是CH4另一个物质一定含4个H。

22.4L二氧化碳就是1摩尔二氧化碳,质量就是44克那么增加的质量就是氧气的质量44g-36g=8g根据化学方程式就能算出一氧化碳的质量（多少你自己去算吧）算出质量后拿36减去那个数得原二氧化碳的质量

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2O可见,CO与氢气和O2反应时,比例都是2:1所以不管混合气体中CO与H2比例是多少,最后完全反应需要的O2体积都是1.5L

设该混合烃平均化学式为CxHy，则：CxHy+（x+y4）O2=xCO2+y2H2O150℃时水为气体，要使反应后体积小于5L，则有该反应各气体物质的系数关系为：1+x+y4＞x+y2，解得：y＜4，

舍CH4为xL,H2为yLCH4+2O2xL2x2H2+O2yy/2x+y==12x+y/2==1x=1/3,y==2/3质量比==1/3*16:2/3*2==4:1

如果二氧化碳和水各自的量都不变的话,可以先算出各自的物质的量设混合烃的平均化学式是CxHyn(CO2)=4.48/22.4=0.2(mol)n(H2O)=3.6/18=0.2(mol)那么x=n(CO

2升乙烷燃烧需7升氧气,1升乙烯燃烧需3升氧气（按化学式配平很容易获得）.故混合气体中乙烷和乙烯的比例为2:1,查得乙烷和乙烯的低位热值分别为64.35MJ/Nm³和59.44MJ/Nm&#

混合气体的相对分子质量：22．4＊0．982＝22设1L气体中甲烷为XL,乙烯为YL16X＋28Y　＝22　X＋Y＝1X＝0．5　　Y＝0．5根据方程式：　CH4＋2O2＝＝CO2　＋　2H2OC2H

设有XL甲烷,YL乙烷.常温常压下,水是液态.CH4+2O2=CO2+2H2OXLCH4参加反应,混合气体（甲烷、乙烷、氧气）总体积减少2XL2C2H6+7O2=4CO2+6H20YLC2H6参加反应

CxHy+(x+y/4)O2→xCO2+y/2H2O1.x1/Vm.1.6/Vmx=1.6所以组成一定有甲烷CH4又因为组成的为气态烃,所以C=

11.2L就是0.5摩尔完全燃烧全部是CO2,所以有0.5摩尔C原子无论是CO还是CO2,分子中只有1个碳,所以0.5摩尔就是气体物质的量密度=18/（0.5*22.4）=1.607142857142

设有xLCH4,则有(1-x)LC2H6;放出热量=227.3x+394.7(1-x)=260.8;x=0.8;1-x=0.2;CH4占比80%,C2H6占比20%；C原子物质的量=1×80%+2×2