两种酸根离子所对应的酸分别是HCl和HClO-搜答案-百度作业网

HCl+NaOH=NaCl+H2O酸碱中和NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O酸式盐与碱

上面那句话是对的,1.完全电离属于强电解质.2.根据放电顺序表阳离子：Ag+>Fe3+>Hg+>Cu2+>H+(酸中)>Sn2+>…>Zn2+>H+(水中)>Al3+>…K+(水中H以后的都不在水溶液

再答：我教你这种题其实挺简单的，你看后面的电子就可以，正的就是碱，几个数字就加几个oH，酸就是加H再问：嗯

CL-是酸根离子,盐酸酸根离子.

NaCl中酸根离子是：氯离子（Cl-,它是盐酸的酸根离子）NaCl中金属离子是：钠离子（Na+）类似的还有：NaF、NaBr、NaI、NaS等等F-,氟离子,它也是氢氟酸的酸根离子Br-,溴离子,它也

由金属离子（包括铵根离子）和酸根离子组成盐的分类正盐:单由金属离子（包括铵根离子）和非金属离子构成酸式盐:由金属离子（包括铵根离子）、氢离子酸根离子和非金属离子构成碱式盐:由金属离子（包括铵根离子）、

如果你是高中的话,我想用电离和水解解释比较好.学得更深的话,质子酸碱理论就比较完善了,一楼已经解释了电离的角度.从水解角度讲,碳酸跟水解产生为碳酸氢根,即碳酸氢根是碳酸根对应的酸,同理碳酸是碳酸氢根对

这些都是离子,不能用极性来描述.极性通常是针对中性分子而言的.这些酸根离子可以用水解能力和离子的空间形状来描述.

硝酸根,氯离子,硫酸根离子酸根离子不呈酸性只有能够电离出氢离子的呈酸性,例如磷酸二氢根

少写一个氯离子吧?已知向甲溶液里滴加紫色石蕊试液,溶液变蓝色,说明甲溶液成（碱性）,甲K+CO32-OH-Cl-乙Ag+NO3-Ba2+H+

错的.这句话只对含氧酸有效!比如HNO3,H2CO3,H2SO4.对无氧酸是错误的.比如HCl,H2S.他们含氢离子和氯离子、硫离子,没有酸根离子!

一般来说酸都是共价的,只是因为其极性很强,在水中会电离而已谁告诉你酸没有纯净的……

负电荷H+（氢离子）

CrO4^2-不同于Cr2O7^2-的特点是存在于中性,或者碱性环境,即方程式不能用H+配平生成物就是Fe(OH)3和Cr(OH)3CrO4^2-+3Fe2++4OH-+4H2O=3Fe(OH)3+C

对

偏铝酸根在中性水中不水解　　要水解也是　ALO2-+2H2O＝H2ALO2＋2OH－　　下面那个是和酸的反应　　常温下和酸可以进行　　　氢离子要来自酸中的　　　但象二氧化碳溶于水后产生的碳酸的氢是来自

强酸根在溶液中一般是电离出酸根离子,弱酸根一般都有.硫酸氢根只存在于熔融状态；碳酸根在溶液里时,要看溶质.如果是碳酸氢盐,则主要是酸式酸根；是碳酸盐则主要是酸根.但要具体情况具体分析,有时很多种溶质同

酸是由氢原子和酸根（不带电荷）构成的,当它溶于水后,水破坏了氢原子和酸根间的共价键,酸发生电离才形成氢离子和酸根离子,至于强酸和弱酸是在水中电离程度不同而区别.

若要求在溶液中大量共存,则一定都不可以共存,更准确的是说弱酸的酸式酸根离子.其中不考虑硫酸氢根离子,因为它自身放入水中就认为完全电离成氢离子和硫酸根离子.