为什么一般不选用稀盐酸和锌制取氢气-搜答案-百度作业网

浓盐酸会挥发出氯化氢气体,使制得的CO2不纯.

用镁会产生附着物把镁条与HCL隔开,不能继续反应.铁反应慢.

按金属活动顺序,镁在前面,制取氢气时速度太快,不容易控制反应的进行程度,另外可能也是从镁和锌的价格来选择的而铁在锌后面,反应速率比较慢,可能还需要加热,另外生成的盐溶液还是有颜色的,和锌制取氢气时生成

要是用铁,生成物难溶于水,阻碍反应继续进行.用镁,一是反应太快,二是太贵方程式给：C+2CuO=2Cu+CO2（气体符号）条件高温

二氧化碳中会混有氨气,水蒸气等杂质,除杂过程复杂,不易得到纯净的二氧化碳

最好的方法是用亚硫酸钠和硫酸生成二氧化硫：H2SO4+Na2SO3====SO2↑+H2O+Na2SO4不用盐酸,因为HCl会挥发,那么SO2里会掺杂HCl气体的.硝酸也有挥发性,所以也不用,硫酸的浓

1浓盐酸危险2浓盐酸强烈挥发产生的CO2气体里会混有HCL其它还有没有原因暂时想不起来了~

A.浓盐酸具有强烈的挥发性,制取的气体时会混入其中

锌反应速度适中,容易控制(镁反应速度太快,而铁反应速度太慢)

电解水要消耗大量电能在实验室中我们常选择（过氧化氢）药品来制取氧气,为了加快该反应的反应速度,常使用催化剂（二氧化锰）

盐酸太多,反应太剧烈,不利于控制反应速率.盐酸太少,会生成NaHCO3,没有二氧化碳

碳酸钠易溶于水,会使反应过于激烈,气体不易收集

实验室中的碳酸钙都是粉末状的,粉末状的碳酸钙反应过快……另外石头很便宜

碳酸钠会首先和一份盐酸反应生成碳酸氢钠Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3（盐酸少量）,而且Na₂CO₃+CO₂+H₂O====2NaHC

反应过于剧烈,难易控制,不方便收集放出气体.

因为浓盐酸具有挥发性,会使制得的CO2中混有HCl气体.因为碳酸钠是粉状物质,与稀盐酸反应剧烈.

盐酸或硝酸易挥发,成为气态..则可能与CO2混合使气体不纯

浓盐酸会在反应过程中因为反应放热而导致HCl在溶液中的溶解度减小而气化,跟氢气混合在一起,引入杂质.要提高速率,可以增加锌与酸的接触面积的方式,用锌粉而不上锌粒或者锌片.

因为稀盐酸在水中电离出H+与碳酸根离子结合生成碳酸,不稳定产生二氧化碳溢出,然后又继续至一方反应完全.

浓盐酸有较强的挥发性,所以制得的氢气中会含有大量的氯化氢气体.用稀盐酸则可得较纯净的氢气.