百度作业网为什么原电池的正极比电解池的阴极金属腐蚀的快
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/30 18:50:10
给你介绍一下我学这地方的经验吧：这可适用于95%以上的题,就是做题时慢点,但高考就考一道选择和一道填空.我是自己总结的几句话,一定要记住,并用之1,原电池与电解池相反2,原电池负极发生氧化反应,失电子
与电源正极相连的就是阳极,发生氧化反应,得到氯气；与电源负极相连的就是阴极,发生还原反应,得到氢气；再问：但是题目中说，在一级滴加酚酞，变红，要怎么判断正负？再答：变红：就是阴极，得到KOH的缘故。再
电解池的阳极就是正极.失电子发生的是氧化反应,阳氧阴还,所以是阳极.原电池与电解池连在一起后,相当于充电过程.原电池的负极相当于阳极,正极相当于阴极.与电解池恰好相反.
非也,电解池的阴阳两极的金属活动性强弱由设计该电解池的目的决定,一般的话应该是阴极用比较活泼的金属,但是如果设计该电池的目的是为了保护活泼金属不被腐蚀,则可以用阴极连接任何可以失电子的电极甚至是不溶性
原电池、电解池、电镀池的比较原电池电解池电镀池实例CuZn(H2SO4)氯化铜溶液（惰性电极）铁把上镀铜能量转化化学能转化为电能电能转化为化学能电能转化为化学能原理发生氧化还原反应,从而形成电流（自发
原电池放电时，正极上得电子发生还原反应；电解池工作时，阴极上得电子发生还原反应，故选D．
解题思路：根据原电池电解池原理归纳总结解题过程：附件最终答案：略
原电池里分正负极,就像干电池,有正负极一样,负极是指电子流出的一极,就是失去电子的一极,正极是电子流入的一极,即得电子的一极,像氢氧燃烧电池,氢气失去电子生成氢离子,做为负极,而电极反应还要看生成的氢
碳棒一般不反应,起传递电子导电作用,怎么反应要看得失电子强弱,比如电解饱和食盐水也就是氯碱工业,先分析溶液中的离子,判断什么离子优先放电（可以认为优先得失电子即反应,这个规律教材上应该有）,通电时电源
对于这个你只需记住典型例子即可如原电池应记住Zn--Cu原电池在Zn--Cu原电池我们知道H2是在Cu一极放出所以很容易记住H+是流向正极电解池中只要知道阳极聚集阳离子阴极聚集阴离子所以H+当然是流向
碳棒一般不反应,起传递电子导电作用,怎么反应要看得失电子强弱,比如电解饱和食盐水也就是氯碱工业,先分析溶液中的离子,判断什么离子优先放电（可以认为优先得失电子即反应,这个规律教材上应该有）,通电时电源
作为原电池使用的时候,负极发生氧化过程,正极发生还原过程；想要恢复,不难想出,负极的材料要经过反过程也就是还原过程才可以恢复；同理正极要经过氧化过程.在充电的时候,是作为电解池来反应的,电解池中,阳极
不.原电池正极上的物质得电子,化合价降低,是还原反应；而电解池的阳极和电源的正极相连,化合价升高,是氧化反应.这就是本质区别.
不矛盾啊,这几位说的对.电解池里面就是阳极为正极,阴极为负极.
电解池中的阳极与电源正极相连,原电池的正极对应电解池中的阳极
在原电池中活泼的金属作负极失去电子,使溶液中的阳离子在正极得到电子.在电解池中是外接电源,由于异性相吸原理,使阳离子向阴极移动.只要记住两个模型就可以了.一个是铜—锌原电池；还有电解饱和食盐水模型就O
不对原电池的正极应该连电解池的阳极啊你就把原电池当成一个电源来用再问：请问你确定么？再答：确定！
不同组织或相的金属在电解液中由于电极电位的不同而存在电位差,两极点位在电解液作用下形成微电池,电极电位高的一端由于能量较高通过电解液吸引电极电位低的一端所释放出的电子而形成电流.电极电位高的一端同时也
阳离子向阴极运动.阴离子向阳极运动.原因是：同性相斥,异性相吸.