为什么次氯酸钠与少量co2反应生成了碳酸氢根而非碳酸根
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/09 01:35:23
![为什么次氯酸钠与少量co2反应生成了碳酸氢根而非碳酸根](/uploads/image/f/1483137-9-7.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%AC%A1%E6%B0%AF%E9%85%B8%E9%92%A0%E4%B8%8E%E5%B0%91%E9%87%8Fco2%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E6%88%90%E4%BA%86%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%B0%A2%E6%A0%B9%E8%80%8C%E9%9D%9E%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%A0%B9)
过量co2+3mg=2mgo+mgc少量co2+2mg=2mgo+c
3NaClO+2Al+3H2O=2Al(OH)3+3NaCl
2KI+NaClO+H20=2KOH+NaCl+I2
可以水溶液中存在下面的平衡,ClO-+H2O←→HClO+OH-HClO可以和氨反应得到NH4ClO,NH4ClO进一步脱水得到NH2Cl(氯胺)NH2Cl还可以和氨反应,NH2Cl+NH3+NaOH
NaClO+HCl=HClO+NaCl
2NaClO+H2CO3==Na2CO3+2HClO
少量和过量都一样;都是2NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClSO2过量了也不会继续反应;
CA(CLO)2+CO2+H2O=CACO3+2HCLO再问:为什么不是这样呢:CO2+CLO-+H2O=HCLO+HCO3-再答:碳酸的酸性不足以生成碳酸氢根再问:不是可以强酸制弱酸吗?碳酸酸性强于
若SO2少量,按照离子反应式中生成的H+与溶液中大量的ClO-结合生成弱电解质HClO所以在SO2少量时,离子反应式需另有补充:ClO-+H+=HClO所以总结如下化学方程式:SO2少量:Ca(ClO
需要强调的是这里的硫酸是浓硫酸.作用两个:提供H+,使ClO-具有强氧化性;吸收生成的水,促进反应正向进行.至于为什么生成的是NaHSO4:当时溶液中存在H+,Na+,(SO4)2-这些离子(同时还有
少量CO2Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO过量CO2:Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO
2Naclo+CO2+H2O=2Hclo+Na2CO3次氯酸不稳定易分解生成盐酸和氧气、这是强酸制弱酸
简单的说,Cl2的氧化性强,要一直被还原到Cl-才稳定.
过量的二氧化碳可以与Na2CO3继续反应生成NaHCO3
2.生成Naclo+NaHcO3次氯酸酸性比碳酸氢根强3,没有所以碳酸可以和次氯酸钠反应\次氯酸可以和碳酸钠反应
严格地说,是次氯酸分解时产生的氯自由基(即氯原子,两个氯原子组成的氯气就非常活泼,氯原子就更活泼了)具有漂白的性质,这是一种非常活泼的自由基,可以与许多物质反应.还有过氧化物也有漂白性,如过氧化氢,也
2CO2+2KOH=2KHCO3足量CO2+2KOH=K2CO3+H2O少量如还有疑问~欢迎追问
原因是这样的:碳酸钠碱性强于次氯酸钠,次氯酸钠碱性强于碳酸氢钠.由强碱制弱碱的道理,所以这里是生成的HCO3-.ClO-+H2O+CO2→HClO+HCO3-不是HI啦,没理
因为次氯酸酸性要稍强于HCO3-,所以正常情况下碳酸与次氯酸根反应只能得到HCO3-.但Ca(ClO)2由于有Ca2+离子的存在,形成碳酸钙沉淀会促进碳酸氢根电离反应更为彻底(化学平衡发生了移动),因
CL原子的最外层电子是7,所以稳定价是-1价,而0价的CL2和-1价的次氯酸钠都具有很强的氧化性,无法达到稳定状态.☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~