为什么稀溶液b等于c-搜答案-百度作业网

你把第二个的式子里的小括号去掉,和第一个式子是一样的这样做是为了凑平方差是平方差公式的应用

C的定义和值是5吗?!((6-1)&&(4+6/2))=!(5&&7)=FLASE(即0)++C是先C+1=C,C先得到等式的值再操作的!&&吗这个是两边是正值侧为TRUE即1,否则合为FLASE0!

两个加号分开写的那么c=a++b;就是c=a+(+b);就是3+5;再问：c=a+(+b);就是3+5那是不是说（+b）就是5？（+b）这个是怎么运算的？我是自学所以搞不懂再答：+b就是b,和数学上的

因为加酸抑制水的电离,又溶液的离子积在温度不变的条件下离子积不会改变,为10的负14次方.水电离的氢离子和氢氧根相等,

那我就只解释这个选项好了显然A和B的反应是点燃的,假如B是Fe,那么A必然是O2和Cl2这些O2的话,Fe3O4溶于水的条件就不可能了,舍去Cl2的话,FeCl3倒是可以溶于水,但是有两个情况①FeC

质量摩尔浓度的单位是mol/kg,乘以密度,mol/kg×kg/L=mol/L,即质量摩尔浓度乘以溶液密度即可得到物质的量浓度现在稀溶液,密度近似为1,那麼在数值上当然相等.再问：哦！！！谢谢再问：稀

再答：不用谢

首先B变为红色溶液,就先考虑指示剂（1）如果B是石蕊,那A是酸性的①A是硫酸,则B是石蕊,C是含Ba2+的溶液,可能为BaCl2或Ba(OH)2或Ba(NO3)2,D是含CO32-或SO32-或S2-

当氢氧化钠的物质的量等于盐酸的物质的量时,ph等于七,当氢氧化钠的物质的量大于盐酸的物质的量时,ph大于七原因是：常温下水的离子积是10的-14次方,也就是ph为7,当溶液中加入氢离子后,氢离子的浓度

证明：设：a\b=c\d=k则有：a=bk,c=dk代入：a+c/b+d=bk+dk/b+d=K(b+d)/b+d=k

是和上面说的一样,是氯化铵,显酸性.但解释的原因是碳酸根与铵根离子发生双水解,促进的是碳酸根的水解,不是电离.碳酸钙是盐,完全电离.氯化铵显酸性也是由于水解.

因为酸溶液中的OH-全部来自水的电离,而水自身电离的H+和OH-相等.

在勾股定理中有两条直角边平方的和等于第三边平方,所以a平方加b平方等于c平方

勾股定理.

若C为0呢,或者a,b有一个是0呢

任何水溶液中C（H+）*C（OH-）=Kw课本上说是水的离子积.这样的说法在实际教学中常常误导学生.让学生认为只有在水中才等于Kw其实这个Kw是一个平衡常数.是H++OH-H2O的平衡常数.由于一般在

好吧答案是D解析.NaOH+HCl=H2O+NaCl4036.5从这里可以看出的就是,40克的氢氧化钠和36.5克氯化氢会完全反应,生成中性物质,PH为7.那我们可以假设两杯溶液的质量都是100克.1

选D（多选选BD）石灰水中有Ca2+遇到碳酸根,生成沉淀为什么B行答：BaCl2和CO32-生成沉淀BaCO3但BaCO3能与HNO3反应,放出CO2故选BD

碳酸钠

4/(2-1)=4,但4/2-4/1=-2(3-2)/1=1,但3/1-2/1=1知道了吧?分子（被除数）是满足分配律的,而分母（除数）不能拆