乙醛的体积分数为0.2%的溶液

设需要的体积为V则0.98*V*1.84=0.2*0.5*98解得V=5.43毫升

%氨水溶液的质量为：1000cm3*0.91g/cm3=910g；其中含有溶质氨分子的质量为910g*25%=227.5g水的质量为：1000cm3*1g/cm3=1000g故所得稀氨水溶液的溶质质量

选C.酒精的密度是小于1g/mL的.酒精溶液浓度越大,密度一般越小（类似的还有氨水等）.假设两者等质量混合,则混合后为35%,由于浓度大的密度小,故等质量的两种溶液混合时,酒精的溶液体积大.现在是等体

浓度为20%与30%的两种酒精按3：1的比例混合后，所得到酒精溶液的浓度为：（3×20%+1×30%）÷（3+1），=（60%+30%）÷4，=22.5%；浓度为45%的酒精用量为：（45×35%-4

把他们的化学式改写一下!甲醛HCHO→CH2O→CH2+O乙醛CH3CHO→C2H4O→2(CH2)+O丙醛CH3CH2CHO→C3H6O→3(CH2)+O混合物可以表示为：(CH2)xOy氢的质量分

设需要VmLM(硫酸)0.2mol/LX0.5mlX98g/mol=9.8g则V=m/px0.98=5.43mL

设总体积为V则其中酒精的体积为0.7V水的体积为0.3V酒精的质量0.7V×0.8=0.56V水的质量为0.3V×1=0.3V总质量为0.56V+0.3V=0.86V所以酒精的百分比为W=0.56V÷

由题意：尾气中二氧化硫物质的量为(10000*0.2%*10^3)/22.4mol=6250/7mol社可以得到石膏的质量为xkg,CaSO4.2H2O相对分子质量为172根据硫元素守恒：（6250/

乙炔的化学式是：C2H2苯的化学式是:C6H6乙醛的化学式是:C2H4O把乙醛看成C2H2.H2O.由此可以看出,碳与氢的原子个数比为1：1,（先不考虑“H2O”）碳与氢的质量比是12：1,碳元素的质

假设硫酸的体积都为V，90%硫酸的密度为ρ1、10%硫酸的密度为ρ2，硫酸的浓度越大，密度就越大，则ρ1＞ρ2；混合后所得溶液的溶质质量分数=ρ1V×90%+ρ2V×10%ρ1V+ρ2V=ρ190%+

90%和10%的硫酸溶液的密度呢?再问：他问的是一个范围值。。。我不明白为什么大于50%再答：90%的硫酸溶液比10%的硫酸溶液的密度大得多，所以所得硫酸溶液的质量分数为大于50%。如98%的硫酸密度

假设乙醇溶液与水的体积都为V，乙醇溶液的密度为ρ、水密度为1，混合后所得溶液的溶质质量分数=V×ρ×60%V×ρ+V×1×100%=60%1ρ+1，由于ρ小于1，所以1ρ大于1，则1+1ρ大于2，所以

Ca4%),a%=(a3%+A4%)/2但若是硫酸容液等体积混合,因其浓度越大比重越大,所以质量分数为a1的硫酸溶液在其中的质量分数大,而等质量混合时两种溶液质量相等,所以其等体积混合溶液比重大于等质

30%再问：原因再答：假设溶质60g，溶液100g则一体积水为100g60除以200是多少?再问：-_-|||30％

乙醛,甲酸,乙酸乙酯的结构简式分别为CH3COHCH3COOHCH3COOCH2CH3即C2H4OC2H4O2C4H8O2对各自单一物质而言,氢的数量始终都是碳的两倍,即质量为碳的六分之一由此推得,碳

98%的浓硫酸密度为1.84g/ml水1g/ml1.84*98%/(1.84+1)*100%=63.49%

如果是在农业上或者是食品饮料行业的应用,那么是尿素的质量比乙醇的体积,20%的尿素乙醇溶液,就是20克尿素比100毫升乙醇.

由乙炔和乙醛组成的混合物,从分子式看C2H2,C2H4O=>C2H2.H2O已知混合物中碳的质量分数为72%,则烃中H质量分数为6%,还有22%为H2O则O%=22%*16/18=19.56%混合物中

V=500*0.75/0.95

500ml体积分数为0.75乙醇溶液中乙醇的体积=500*0.75=375ml所需体积分数为0.95的乙醇溶液的体积=375/0.95=394.7ml