二氧化氮路易斯式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/19 03:14:19
![二氧化氮路易斯式](/uploads/image/f/1577476-28-6.jpg?t=%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E6%B0%AE%E8%B7%AF%E6%98%93%E6%96%AF%E5%BC%8F)
您好!路易斯结构式源于路易斯结构理论,又称为八隅体理论.该理论对描述非过渡元素共价化合物的键合情况比较简单、使用.\x0d该理论的基本要点:1、一个共价化合物(或共价分子)能够稳定存在,是由于电子对的
二氧化氮中氮是sp2杂化 每个sp2轨道上一个电子,有两个和氧的p轨道成键,然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子,这个是非键轨道,另外氮原子还剩下一个p轨道,两个电子,和每个氧剩下的一个p电
三氧化氮(NO3,也叫过氧化氮,略蓝色气体)存在,因为其中有过氧键.只是极不稳定,常温下即可爆炸分解.可由N2O5或NO2跟臭氧作用:N2O5+O3=2NO3+O2NO2+O3=NO3+O2三氧化氮分
知道怎么写,但是打不出来~晕了,计算机还是没纸笔好用啊~
电子式要求要把最外层的所有电子都标出来;而Lewis结构式只要标出未成键的电子(单电子、孤对电子)即可,成键电子对要用断线表示,实际上:Lewis结构式就是在普通的结构式上标出未成键电子即可
一般用分子轨道,键级=(成键电子-反键电子)/2
画的不好,将就了吧
....O=C=O....路易斯结构式是结构式不上孤对电子对.
人们把这类(用短棍表示共价键,同时用小黑点表示非键合的"孤对电子")添加了孤对电子的结构式叫做路易斯结构式,也叫电子结构式.路易斯结构式分子结构1916年,Lewis共价分子——分子中原子之间可以通过
.....:O|N|O:..|是4点,
在有机化学中,能吸收电子云的分子或原子团称为路易斯酸,在有机硫的化合物中,硫原子的外层有空轨道,可以接受外来的电子云,因此可称这类有机硫的化合物为路易斯酸.相反,能提供电子云的分子或原子团称为路易斯碱
二氧化氮中氮是sp2杂化每个sp2轨道上一个电子,有两个和氧的p轨道成键,然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子,这个是非键轨道,另外氮原子还剩下一个p轨道,两个电子,和每个氧剩下的一个p电子组成三中心
楼上胡说了,氧怎么可能有三键?我估计应该是NO2电子式应该是下面这样的.O-N-O|||O-N-O
再问:��ô��ߵľŸ����ӣ��ܰ�æ�����²�再答:��3�������γ���һ����λ��
高中阶段没学哈.因为里面有配位键,电子式不好表示.
结构式和结构简式别区分了,一样的.化合价根据结构计算,每条短线(共价键)代表一对共用电子对,将此电子对指定给电负性大的元素(如果是是同一元素就不用指定了,此键无影响),即让电负性大的得到一个电子,计为
解题思路:结合NO2、O2和H2O的综合方程反应分析解答。解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.