百度作业网二氧化硫漂白高锰酸钾
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/09 00:47:43
次氯酸都能,他有氧化性二氧化硫品红退色,形成无色物质,加热分解,变回原样.石蕊变红,二氧化硫溶于水成酸性.
原理：氯水是用次氯酸分解产生的原子态氧氧化色素（或氯水中有次氯酸,氧化色素）二氧化硫是与色素结合生成无色化合物的方式漂白效果：氯水是完全漂白,不可逆二氧化硫漂白后,会缓慢分解,释放色素范围：氯水能漂白
没了,SO2还原性,Cl2氧化性,反应如下：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl生成硫酸和盐酸的混合溶液,氧化性几乎没了,但酸性确实增强了,
二氧化硫漂白是可逆的化学原理,发生的是化合反应.和有色物质化合,结合为无色或者浅色的物质.是二氧化硫与有机色素结合,从而产生漂白效果,如果一加热,就会还原出原来的颜色.希望对你有帮助O(∩_∩)O~
实际上是高浓度的H2SO3具有漂白性,但是单纯的H2SO3溶液浓度不够,漂白性很微弱,人们就说成了SO2具有漂白性了.解题时注意：认为H2SO3具有漂白性
不能,无机物就不用漂白了,色素一般都是有机物,想黑墨水这样的无机物不能漂白,二氧化硫一般漂白草帽,银耳（奸商用）,品红,这些都是有机物
氯气的漂白性是因为具有强氧化性,氯气与水反应生成次氯酸HClO,次氯酸有强氧化性,把物质氧化了,所以这个漂白性不会还原,也就是漂白效果是永远的.而SO2的漂白性是因为SO2会和某些有色物质生成不稳定的
是亚硫酸,是化学变化
常用的漂白剂——活性炭、氯水、Na2O2、O3、H2O2、SO2、“84”消毒液、漂白粉.吸附型漂白：活性炭、氢氧化铝胶体——吸附有机的有色物质进行漂白,属于物理变化.强氧化性漂白：氯水、Na2O2、
二氧化硫漂白是可逆的化学原理,发生的是化学变化,是二氧化硫与有机色素结合,从而产生漂白效果,如果一加热,就会还原出原来的颜色
用生石灰把二氧化硫除去
有漂白性.高锰酸钾属强氧化剂,在酸性条件下氧化性更强,可以用做消毒剂和漂白剂,和强还原性物质反应会褪色,如SO2不饱和烃.再问：你怎么反驳楼上再答：楼上所说的漂白性不够准确。漂白分氧化漂白和化合漂白：
我们才学``根据重难点上说``SO2的做为漂白和其他漂白剂或Na2O2还有H2O2``CaClO等不一样``他是将有色的物质氧化成为一种不稳定的无色物质``加热就可以恢复而其他的都氧化成无色的但不能恢
这个你要清楚SO2漂白性的原理能漂白石蕊的物质都是具有强氧化性的比如湿润的Cl2等等SO2漂白品红是由于它和品红反应生成了无色的物质这个反应是可以逆转的所以加热就又还原了如果还有疑问百度HI找我详谈
解题思路：见解答过程。解题过程：使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色是由于SO2具有还原性，发生了氧化还原反应，并非SO2的漂白作用；红色酚酞试液是碱性溶液，SO2溶于水形成H2SO3，使溶液显酸性而导致红色
对的.酸性高锰酸钾褪色,表明SO2的水溶液（H2SO3）有还原性（因为KMnO4是离子的颜色,所以SO2不显漂白性.）
和纸中的色素形成不稳定的无色化合物
高中教材上认为是SO2具有漂白性,殊不知本质是HSO3-/SO32-参与反应.诸多实验现象证明了这个观点.不稳定物质是品红与H2SO3发生加成,再脱去一分子水得到的产物,加热条件下又水解成品红和H2S
二氧化硫的漂白作用的原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质.不仅能漂白品红,也能漂白其它有机色素.如黄色的小麦秸秆经二氧化硫漂白就会变白,小麦秸秆编织的草帽就是用二氧化硫漂白的.但是二氧化硫与有机
能,因为SO2有漂白性H2SO3分解成H2O和SO2是可逆反应工业上常用亚硫酸使草帽褪色,只不过是暂时性的退色