二氧化碳与氢气的混合物5克,在150摄氏度是和足量的氧气混合

首先对楼上的同学观点表示否定!设碳酸钠xmol,碳酸氢钠ymolNa2CO3～2HCl～CO22x～xNaHCO3～HCl～CO2106x+84y=19x+y=4.48l/22.4l·mol得：x=y

将生成的二氧化碳通入澄清石灰水,的25克碳酸钙,可知生成的CO2为Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O44100X25gx=11g其中所含C元素的质量为：11g*12/44=3g可知CH4的质量

.CO2既不具有可燃性也不具有还原性CO既具有可燃性又具有还原性,是化合物,H2既具有可燃性又具有还原性,是是单质,

氢气在氧气中安静地燃烧,是因为氢气只在导气管口燃烧,与氧气的接触面积小,燃烧放出的热量可以迅速散去.氢气与氧气混合点燃爆炸,是因为接触面积大,充分接触,反应速率大,且燃烧放出的大量热不能迅速散去,导致

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑5.6升

根据化学方程式可知，铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应，生成0.2克氢气所需的质量为：Fe+2HCL═FeCl2+H2↑，Mg+2HCL═MgCl2+H2↑，Zn+2HCL═ZnCl2+H2↑，2Al+6H

根据方程式知道生成18克水有2克氢气、16克氧气被消耗,而原混合气体为20克,那么一定有2克气体是过量了的,它可以是氧气或氢气,如果是氧气过量则混合物中氧气的含量为16+2=18克；如果氢气过量混合物

H2+Cl2＝＝2HCl

1、D分析：通过各反应式（略）可知,5.6克铁（即0.1mol铁)与足量盐酸反应,有可能生成0.2克氢气（即0.1mol氢气）6.5克锌（即0.1mol锌)与足量盐酸反应,有可能生成0.2克氢气（即0

x/44=4/2x=88g

这个题目有问题啊,答案有无数个啊加入两种金属都能跟稀盐酸反应,生成2克氢气即1mol氢气要是这两种金属跟盐酸反应都生成是正一价的阳离子的话只要这两种金属的摩尔质量一个大于20g/mol,一个小于20g

空气中如果有氯气的话,你就完蛋了一战的时候,德国人首先使用了化学武器来对付协约国部队,造成大量人员死亡,于是人们开始禁止化学武器偏偏一战时德国人用的化学武器就是氯气……

Cu和HCl不反应所以Zn+2HCl=ZnCl2+H2652x0.2、x=6.5克锌6.5克铜3.5克

做这道题不能用传统的思维方法.HCl与金属反应时,生成氢气和盐酸盐.HCl中含有两克氢元素时,含有的氯元素的质量为71g,故生成物的质量为40g+71g=111g

哪儿有什么混合气体啊,不就是只有氢气吗?这个是什么问题啊?搞错了吧~

22.4L氢气为1mol,即金属混合物30克与足量的稀硫酸反应,在标准状况下产生1mol氢气所以判断Na2mol（46g）生成1mol氢气,Ca2mol生成1mol氢气,Ka2mol生成1mol氢气Z

金属混合物M30克与足量的稀硫酸反应,在标准状况下产生22.4L氢气(1mol）M+H2SO4=MSO4+H2知道M平均分子量为30g/mol1.Na（46g）生成1mol氢气,Ca(40g)生成1m

使用极限法,如果这m克全部是镁,则有Mg+2HCl--H2+MgCl2242x0.1可得x=1.2如果全部是铝,则有2Al+6HCl--2AlCl3+3H22*273*2y0.1可得y=0.9则有0.

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑11YmolYmolZn+2HCl2=ZnCl2+H2↑11XmolXmol列方程式：65X+24Y=8.9g2X+2Y=0.4g求的X=0.1Y=0.1所以锌的质量

二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量