五种短周期元素abcde的原子序数依次增大,a和b可组成种类繁多的化合物c和

A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,A是氧；B、C同周期,A、B同主族,A、B、C元素的原子核外电子数  之和为41.,BC之和33,B为硫,C为氯；D与C处于周期表同一周期

1A是H,B是O,C是NA,D是CL,E是S2中间是个+17圈代表质子,外面第一层电子是2第二层电子是8第三层电子是83离子键

A：NaB:AlC:SiD:PE:ClE的最高价氧化物的化学式HClO4NaOH+Al（OH)3==NaAlO2+2H2OH2SiO3

A元素原子形成的离子只有一个质子——氢E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳——硫A与C同主族——C是钠B与E同主族——B是氧C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两可以反应——D是铝（1）B的

BE原子的最外层电子数均为其电子层数的两倍,因为原子序数依次增大,所以,B只能2层,最外层电子数4,E3层,最外层电子数6B,C.E,S.DE元素原子最外层电子数相等.D,O.因为原子序数依次增大,C

答：有“B原子的最外层电子数是电子层数的2倍”---->B是氦或者碳由BD2可知,B不能是氦而是碳（氦不能形成化合物）,由A2D,A2D2可知A是氢,D是氧因为“它们的原子序数依次增大”,所以在碳和氧

（1）E是硅,三周期4主族；离子键（2）B是氮,C是氧,E是硅,稳定性H2O>NH3>SiH4;H2O(3)Y是NaOH,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(4)负极是得电子,水变氢气的反应

A为钠Na、B为氧O、C为硅Si、D为碳C、E为硫SA与B按个数比1:1形成的化合物可与D的最高价氧化物反应生成B单质,反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑分析：A的原子半径在

C是地壳中含量最多的元素可判断出C是氧,第VI主族BCE分处三个连续的主族,所以B是第V主族,原子序数比氧小,所以B是N元素.E是第VII主族元素,原子序数比氧大,可能是氟或氯.因为D在C和E之间,所

（1）答案：A（H）　B（C）C（N）　D（O）　E（Na）　　　分析：B元素K层（第一层）电子数为2,故L层电子为4.为C（碳）元素,　　　　　　　　D元素原子得2电子与氖原子相同,为10电子,故外

根据“B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M,1molM中含有42mol电子”能知道m为NH4NO3,所以n为N,根据“BDE三种元素原子的最外层电子数和为9”“AD同主族

A元素原子形成的阳离子核外电子数为零：A为HB原子的最外层电子数是最内层电子数的2倍：B为CCD元素周期表中处于左右相邻位置,它们的单质是空气的主要成分：C为N、D为OE元素与D元素同主族：E为S答案

首先,你的题目错了,不管是不是抄错还是原题错误,这句话应该是：“③BDE三者的最高价氧化物的水化物依次为甲乙丙,他们两两之间均可反映生成可溶性盐,且所得盐中均含C元素；”分析：A是所有元素中原子半径最

短周期元素是指第一至第三周期的18种元素HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSIPSCLArKCa原子半径从上到下依次增大从左到右依次减小（同族.同周期）然后慢慢算吧

空气中含量最多的两种元素=>C为N,D为OB的化合物种类繁多,数目庞大=>B为CDE单质在不同条件下反应可以生成两种不同的离子化合物=>E为Na短周期主族元素ABCDE的原子序数依次增大,它们的原子核

A:HB:NaC:OD:AlE:K4OH-+Al3+=AlO2-+2H2O

自己甄别一下再答：再答：

AHBOCNADFESi

LiSiS再答：望采纳再问：B在加热条件下能与c的最高价氧化物对应水溶液反应，方程式？再答：刚刚搞错了C应该是ND才是Si再答：再问：后面是加2什么

ANaBMgCAlDSiEPFClMg+Cl2==点燃==MgCl2剧烈燃烧,发出耀眼白光,有白烟