亚硫酸根为什么和钡离子反应-搜答案-百度作业网

不发生氧化还原反应,因为两种价态的硫之间没有其他价态

亚硫酸是不稳定的弱酸,它在某些条件下容易分解,类似碳酸,低浓度不分解,但浓度高就自然分解了PS：记住!亚硫酸有很多常见的特性跟碳酸相同,记住碳酸就知道亚硫酸了硫酸是稳定的,再说了硫酸本来就是用SO3+

亚硫酸钠与氯气反应:SO₃2-+Cl₂+H₂O====SO₄2-+2H++2Cl-硫化钠与氯气:S2-+Cl₂====2Cl-+S↓

不能,发生氧化还原反应SO32-+ClO-=SO42-+Cl-

在碱性环境下,硫与NaOH反应生成Na2S和Na2SO3（即你说的亚硫酸根和硫离子）,而这个反应是不可逆反应,因此二者可以共存.在酸性环境下,由于S离子与H离子结合生成了具有强还原性的H2S与亚硫酸根

会发生双水解反应生成氢氧化铁和二氧化硫.

酸性条件下会反应生成S和水.中性和碱性不反应

氯水量不够Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2HCl（HClO反应就不写了）.亚硫酸根离子没反应完全又和反应产物HCl会生成SO2二氧化硫气体.氯水过量会产生溶度高点的盐酸溶液如果浓度高一点就会

你问的大概是：亚硫酸根离子与水的反应,它是水解反应亚硫酸是一种中强酸,其第二级电离很困难,而亚硫酸根离子则有很强的水解倾向SO3*2－+H2O≒（可逆等号）HSO3*－+OH－

因为在酸性环境下有H+存在,H+先和硫离子结合成硫化氢,然后硫化氢再和亚硫酸根发生反应我不知道忘记没有是不是这样?不确定.

Fe2++2HSO3-=Fe(OH)2↓+2SO3-再问：这个方程式中反应物为什么没有水再答：应该是这样,刚才那个有点问题Fe2++2HSO3-=Fe(OH)2↓+2SO2↑这个应该算双水解反应了

亚硫酸根和他产生白色沉淀,与氢离子不反应,与银离子产生白色沉淀

2Fe3++2e-==2Fe2+SO32-+H2O+2e-==SO42-+2H+总式：2Fe3++SO32-+H2O==2Fe2++SO42-+2H+3楼的闭嘴!你没有资格说别人!亚硫酸铁根本不存在!

2H++SO32-==SO2+H2O楼上的有问题,亚硫酸是弱酸,因分解为SO2和H2O

2IO3-+5HSO3-=3HSO4-+2SO42-+H2O+I2也可以写成5个SO42-和3个H+呢

4H+＋2HS-＋SO32-==3H2O+3S↓

你的标题的问题：两个都不发生反应（就像碳酸根不和碳酸氢根反应一样）应该不反应啊.因为在亚硫酸根溶液中通入二氧化硫是生成亚硫酸氢根啊,充其量也是一个可逆反应而已.后一小问同理氢离子和碳酸根离子与氢离子和

反应,硫酸根离子与钡离子会生成沉淀,这符合离子反应的条件

盐酸会提供2个氢离子与亚硫酸根离子结合成亚硫酸而亚硫酸不稳定又会分解为水和二氧化硫