亚硫酸氢钠在水中的电离-搜答案-百度作业网

过氧化氢是二元弱酸,在水中分步电离：H2O2=可逆=HO2-+H+HO2-=可逆=(O2)2-+H+

H202=(可逆)H++HO2-(第一步)HO2-=(可逆)H++O22-(第二步)在这里,O的化合价是-1

满意答案热心问友2011-02-03　①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水　　②除了以上四种,氢氧根和钡离子结合时也溶于水　　③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水,其他都溶　　④碳酸根除了

Ag++NO3-

不要被人误导所谓的亚硫酸（溶液中只有水合二氧化硫,没有真正的亚硫酸）分步电离H2SO3=可逆=HSO3-+H+HSO3-=可逆=H++SO32-

是Ag++NO3-

H3PO4==H++H2PO4-H2PO4-==H++HPO42-HPO42-==H+PO43-第一步电离程度较大,第二步次之,第三部最小.都是可逆的.

因为亚硫酸是中强酸,而碳酸是弱酸.酸性的强弱说白了就是看它的电解程度.

可以而且是分步电离的浓度很低~H2SO3+H2O=H3O++HSO3-HSO3-+H2O=H3O++SO32-

在亚硫酸氢钠溶液中,由于电离大于水解.溶液呈酸性.离子浓度顺序应该是：Na(+)>HSO3(-)>H(+)>SO3(2-)>OH(-).产生的H(+)与SO4(2-)数目相等.而水H2O电离也产生H+

NaHSO3,NaH2PO4,NaHC2O4的溶液显酸性,该酸式酸根的电离程度大于水解程度.NaHSO4的溶液显酸性,只考虑电离；NaHCO3,Na2HPO4的溶液显碱性,该酸式酸根的水解程度大于电离

H2SO4=2H++SO42-

NaHSO4=钠离子+氢离子+硫酸根离子.再问：求详细点再答：你懂共价键和离子键吗？硫酸氢根相当于是共价化合物，溶于水能电离出氢离子，熔融状态下不能的，也就是说，熔融状态下，NaHSO4=钠离子+硫酸

亚硫酸氢钠NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2O=OH-+H2SO3(可逆）硫酸氢钠NaHSO4=Na++H++SO42-（没有水解）碳酸钠Na2CO3=2Na++CO32-CO32-+H

HSO3-+H2O=(可逆)H3O++SO32-或者HSO3-=(可逆)H++SO3硫酸根电离正确,质量数为十六的氧原子原子符号为8（底）16（顶）O

Al2SO3==2Al3++3SO32-

这些物质都没有水解,只有电离的亚硫酸：第一步H2SO3=可逆=H++HSO3-第二步HSO3-=可逆=H++SO32-氨水：NH3*H2O=可逆=NH4++OH-硫酸钠：Na2SO4=2Na++SO4

亚硫酸\x09H2SO3\x09K1=1.54×10-2\x09PKa=1.81\x09\x09K2=1.O2×10-7\x09PKa=6.91

亚硫酸电离生成亚硫酸氢根H2SO3

KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-