百度作业网从海水中获得粗盐为什么不用降温结晶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/19 10:50:29
食盐和淡水都是海里有的物质,不用化学反应A、B都是以离子形式存在的,转化为单质需要化学反应C需要电解饱和食盐水得到答案是D
目前基本上有两种工艺：1、利用核电站余热进行蒸馏,获得淡水.2、利用反渗透膜,加压近淡化海水.不过成本很高,还没有能够大规模应用.
将盐水加热,蒸发掉水分变成过饱和溶液后洗出.利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大的原理.
用大量饱和氯化钠溶液单独冲洗,因为氯化钠已经饱和,粗盐中中的氯化钠不会溶解；而冲洗液中氯化钙、氯化镁不饱和甚至没有,氯化钙、氯化镁溶解在冲洗液中.所以用此办法可以提纯此粗盐.
锰法适用于有机物含量较低的情形,海水中的有机物浓度通常是很低的,远远低于地表水和工业废水,因为海水已经把有机物充分稀释了.如果用铬法,一是会浪费试剂,二是会增大误差.
蒸馏.冷凝得到淡水,海水蒸发完,剩余就是盐
探究一：这包粗盐中还有什么杂质?（1）根据海水的成分和初步提纯的实验操作,估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2.现用实验验证这种推测：取样并溶解,加入数滴NaOH溶液,目的是检验有没有_
选择C氯化钠的质量减小,是正确的.这里引入盐田的海水是题目中的食盐溶液,水分蒸发后有食盐晶体析出,注意了,析出的食盐晶体已经脱离了溶液体系,就是说析出的食盐已经不是溶液的一部分了,所以说盐田中的海水中
加入③化学反应:SO42-+Ba2+=+BaSO4↓加入⑤化学反应:2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓加入②化学反应:Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3↓加入④化学反
解题思路：结合食盐及其含有的杂质氯化镁、氯化钙的性质差异分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prced
A、利用海水晒盐，把海水引入盐田，借助日光和风力使水分蒸发获得粗盐，在此过程中水的质量减少，故选项说法错误．B、利用海水晒盐，把海水引入盐田，借助日光和风力使水分蒸发获得粗盐，在此过程中氯化钠的质量不
1、溶解3、加过量BaCl2溶液（除去硫酸根离子）5、加过量NaOH溶液（除去镁离子）2、加过量Na2CO3溶液（除去钙离子）7、过滤（除去生成的沉淀）4、加适量稀盐酸（除去多余的氢氧根离子和碳酸根离
盐水的凝固点很低,但沸点也低,所以采用蒸发结晶,冬天有雪,路边大都采用撒盐来化雪,可以证明他的凝固点低,
海水经过水分蒸发后,逐渐变成饱和溶液.继续蒸发,则有结晶析出,这就是粗盐.但溶液仍旧是饱和溶液.析出的粗盐是由于水分减少引起的
1、玻璃棒2、Na2CO33、滴加盐酸溶液,除去多余的Na2CO34、固体A因为固体B中的NaCl并非全部来自粗盐,有一部分是盐酸与过量氢氧化钠反应所得.
设溶解度为a克每毫升水1、如果15a＜5,则：粗盐=15a克,精盐=0克2、如果15a＞5,则：粗盐=15a克,精盐=（5-15a）克明白为什么不?
海水中盐的浓度太低,降温结晶得到的是冰,不可能首先得到盐的晶体.
应该是直接可以得到含氯、碘、溴等的盐类物质吧,因为海水中含有很多氯化钠、碘化钠和溴化钠等物质,海水直接蒸发后就会留下盐类物质啦.蒸发不是化学反应.
放在蒸发皿中加热,并用玻璃棒搅拌.当出现较多固体时停止加热.