以熔融的碳酸钾为电解质,甲醇为原料,空气为氧化剂

酸性条件：正极：3O2+12e–+12H+→6H2O负极：2CH4O-12e–+2H2O→12H++2CO2总反应式：2CH4O+3O2=2CO2+4H2O

1.两极反应为：负极：C3H8-20e-+10CO32-=13CO2+4H20正极：5O2+20e-+10CO2=10CO32-总反应式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O2.放电时CO3(2-)移

正极：氧气+2水+4电子＝4氢氧根离子负极：甲醇+8氢氧根离子－6电子＝碳酸根离子+6水电池离子方程式：2甲醇+3氧气+4氢氧根离子＝2碳酸根离子+6水

要理解到电池的原理,是将化学能转化为电能的装置,而且是将一个氧化还原反应分开到两个极进行.也就是说本题本身为甲醇和氧气燃烧生成CO2和H2O的氧化还原反应,但经过这种装置后就将该反应分成了两个极实现电

不会再问吧再问：那甲烷的电极反应1.以熔融碳酸盐为固体电解质，空气和二氧化碳的混合气体为阴极燃气（碳酸根可自由传递）再答：正极同上还有问题吗思路先分析化合价确定得失电子，再确定相关离子的数目

CH3OH+CO3(2-)-6e-=2CO2+4H+这个反应是理想化的.

电解质是熔融状态下能导电的化合物,而溶液是混合物

学会书写电极反应式的技能,是不需要每个电极反应都记忆的.既然说了是燃料电池,就肯定利用了类似于燃烧的反应.从题目所给的物质来看,甲醇是还原剂,在阳极发生氧化反应；氧气是氧化剂,在阴极发生还原反应.电解

电解为碳酸根和金属离子或则氨根离子,配平就好了这俩个是什么意思C6H12O5,C4H10再问：葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池再答：是C6H12O6吧！再问：葡萄糖燃料电池和丁烷燃料电池有氧负离子的那种和

再问：�ף�����ȼ�ϵ�ز�����Ҫ����ѭ���

总反应：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O熔融状态,只有K+与CO32-,K+显然不参与反应,故负极：2CH3OH+6CO32--12e=8CO2+4H2O正极：3O2+6CO2+12e=6C

额,这题目看着好混乱.既然是燃料电池就是原电池,怎么会有阳极?而且充入的是CO2为什么负极反应又有CH3OH,以熔融的K2CO3为电解质的话,K2CO3应该是只电离,没有水解,也就没有氢氧根.

正极：2O2+4CO2+8e-=4CO32-负极：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O

因为电解质是碳酸盐,而空气中的氧气不与之反应,且根据负极反应式可知呈碱性,则正极反应式为：o2+2H2o+4e-=4oH-最后一问看你怎么问了,阴离子向负极移动,同理阳离子向正极

共价化合物在熔融状态下是不电离的,但如氯化氢,却能在水溶液中完全电离,是强电解质.再问：为什么共价化合物在融融状态下不电离再答：共价化合物是由共价键构成的，熔融状态下不能破坏共价键，也就是不能电离了。

因为是无水环境,要这样写：负极：C2H5OH--12e^-+6CO3^2-===8CO2+3H2O正极：3O2+12e-+6CO2====6CO3^2-

你可以这样记忆,只要是“燃料电池”,总反应一定是燃烧反应总反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O注意电解质是什么,这决定了电极反应式中写什么离子,如何配平,这里是熔融的碳酸盐,所以电极反应式中只能

这个电池只能传递CO32-,这个在题干中已经给出了.所以你写的正极的半反应也只能顺着这个题意来写,当然就只能借助CO2产生CO32-了,因为很明显的是没有氢离子或者氢氧根离子或者水.其实这个题目也可以

可以按你的思维将1试倒过来,但碳酸根与氢氧根不共存,所以1试只是充电时的—的中间过程!由于输入法的原因请楼主自己试一下!还有你是窍门是对的,但不要忽略微粒的共存,要使反应彻底!

总反应：2CH3OH+3O2==2CO2+4H2O熔融状态,只有K+与CO32-,K+显然不参与反应,故负极：2CH3OH+6CO32--12e=8CO2+4H2O正极：3O2+6CO2+12e=6C