百度作业网低温状态下一氧化氮还原成氮气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/30 19:34:40
氮气和氧气化合需要高温并且放电,不是直接高温就能化合的.条件很苛刻,很不容易反应的.所以氮气还是很稳定的,可以做部分金属焊接的保护气,但是放电的焊接,则一般不能用氮气,选择更加稳定的氩.希望对你有帮助
4NH3+6NO==5N2+6H2O
是用氨气还原的吧~~~4NH3+6NO=5N2+6H2O条件是高温高压催化剂是可逆反应
注意“恰好完全反应”指盐酸正好用完,减少的质量就是CO2的质量,即202.9+326.9-525.4=4.4g方程式：Na2CO3+2HCl======2NaCl+H2O+CO210611744xy4
4NH3+6NO==400℃,催化剂==5N2+6H2O
4NH3+6NO==催化剂=5N2+6H2O
CO+2NO→CO2+N2再答：CO+2NO→CO²+N²再问：谢谢了
N2物性：无色无味气体,难溶于水,密度比水稍小.化性：常温常压下稳定,N2分子是已知的双原子分子中最稳定的.3Mg+N2=点燃=Mg3N2N2+O2↔放电↔2NO（闪电时发生该
4NH3+6NO=5N2+6H20
②在放电的条件下，氮气与氧气能直接化合成一氧化氮；③一氧化氮不溶于水，常温下与氧气化合生成红棕色的二氧化氮；④二氧化氮有毒、易溶于水，能生成硝酸和一氧化氮，都是描述化学性质，但是③④不是氮气的化学性质
6NO+4NH3=5N2+6H2O
加氧气条件是放电配平自己会的把不懂问
不能,氧气会氧化一氧化氮,使其中氮的化合价更高.要想得到氮气,只能使用还原性较强的物质
2CO+2NO=2CO2+N2
NO中的N为+2价,转化为N2,即化合价降低,即加入合适的还原剂在高考题中出现的一般有,NH3、N2H4即利用N元素的归中反应6NO+4NH3=5N2+6H2O2NO+N2H4=2N2+2H2O即,N
先通入澄清石灰水使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳然后向剩下的通入氧气变陈红棕色的是一氧化氮用带火星的木条放在剩下两个集气瓶的瓶口木条复燃是氧气熄灭是氮气应该是这样吧--
反应有6个N原子被还原,4个被氧化.每4molNO和6molNH3反应,还原比氧化的N原子多14*2=28g反应的NO物质的量=1.4/28*6=0.3mol,NH3物质的量=1.4/28*4=0.2
答案应该选AC根据物料守恒（氮元素守恒）知：被还原的硝酸生成了NO,所以生成NO物质的量即为被还原硝酸物质的量,故A正确；根据得失电子守恒可知：铜失去的电子总数与氮得到的电子总数相等,已知铜失去电子的
C你应该知道为什么对吧,我就不给你解释了,至于A是因为NO会与氧气反应生成NO2,如果用NO计算的话,结果会不准确的,所以选C而不选A!再问：好吧，虽然难以信服，但是除了答案错了这个可能，貌似只有这种
会的!锡也只有在常温下富有展性,如果温度下降到-13.2℃以下,它竟会逐渐变成煤灰般松散的粉末.特别是在-33℃或有红盐(SnCl4·2NH4Cl)的酒精溶液存在时,这种变化的速度大大加快.一把好端端