偏铝酸钠与足量二氧化碳反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/07 23:40:20
应该是:2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3(即过量的二氧化碳继续和碳酸钠反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3)可以用PH试纸证明,刚开始
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100g44g即得到44g
需要10克碳酸钙
需要250g碳酸钙.具体过程为:设需要碳酸钙Xg.碳酸钙分子量100、二氧化碳分子量44反应方程为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可得100/X=44/110,得X=250g.
设可生成CO2质量为MCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044150gM100/150g=44/MM=66g答:可生成CO2为66g
解析:C+O2=(点燃)=CO212443m(CO2)m(CO2)=11(g)答:略
设生成二氧化碳的质量为x,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100  
.需要碳酸钙质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044X5.5g100/X=44/5.5X=12.5g2、12.5g/80%=15.625g
设生成CO2质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+2H2O+CO2!1004425gx100/25g=44/xx=11g因为M(CO2)=44g/molm(CO2)=11g所以n=m/M=0.25
2HCl+CaCO3=H20+CaCl2+CO2共0.4molHCl产生0.2molCO2质量8.8g
设需要含碳酸钙质量分数为69%的大理石x克CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004469%x11g解得x=36.2g需要含碳酸钙质量分数为69%的大理石36.2克
首先10g样品如果全部是碳酸钙则CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO20.1mol0.1mol10g=0.1mol表示,刚刚好.也就是说,杂质和碳酸钙当中C元素的质量分数相同,(其实mol
选A.10g纯净的碳酸钙可以产生的CO2是0.1mol,现在产生的CO2也是0.1mol,说明杂质的平均式量是100,一个大于100,一个小于100或两个都是100即可.碳酸钙的物质的量是n=m/M=
设已知参加反应的石灰石质量为m,生成CO2的质量为M:CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑参加反应的CaCO3与产物CO2的物质的量之比为1:1所以有:90%m/100=M/44解
K2SO3+2HCl=2KCl+SO2+H2O反应后是KCl溶液它不与CO2反应了再问:既然不反应题中怎么会那么问呢?再答:那就是题错了肯定不反应的KCL是强酸强碱盐CO2溶于水是H2CO3是弱酸弱酸
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2OH^-+CO2=CO3^2-+H2O
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)====NaHCO3
Alo2-+co2+2H2O=Al(oH)3+HCO3-
2NaHO+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
实质是生成Al(OH)3沉淀再问:详细啊再答:就是它们和水的反应方程式!再答:2NaAlO2+CO2+3H2O—Na2CO3+2Al(OH)3