元素周期表中对角线离子之间的还原性怎样比较

其实左上和右下的元素性质很难说有什麽共同或是不同,但是由于从上往下金属性增强,从左往右非金属性增强,所以出题者的意图大多是考察你左上和右下的元素性质很相似,从而把陌生元素的性质扩展,比如你不了解Be,

被我查到了哈哈常用的判断方法1.根据金属活动顺序表K、Ca、Na、Mg、Al...原子还原性逐渐渐弱,对应阳离子氧化性逐渐增强2.根据周期表同主族从上到下如F、Cl、Br、I非金属单质氧化性逐渐减弱对

在同一主族中金属性从上到下逐渐增强同一周期金属性从左到右逐渐减弱所以Ca强于NaK强于Mg

H+

Li、Mg,Be、Al,Be、Al元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似,被称为“对角线规则”.查阅资料,比较锂和镁在空气中燃烧的产物,铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸

从大范围递变性角度而言,最活泼的金属元素处于周期表的左下方,最活泼的非金属元素是F,处于周期表的右上角范围,从左下到右上是金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强.所以有类似说法

对于具有相同核外电子排布的离子(稀有气体除外）,原子序数越大,其离子半径越小.

 再问：麻烦把图发一下再答：那得等一会再答：我得现画再问：Ag应该是2+把再答：银饰是47号元素再问：还有，前20是氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙再答： 再答： 

对角线规则指的是在元素周期表中处于对角线位置的元素的性质具有相似性.一般指锂与镁,铍与铝,硼与碳.如氢氧化锂和氢氧化镁一样受热易分解,氢氧化铍与氢氧化铝都能与氢氧化钠反应,晶体硼和金刚石相似都为原子晶

与核电荷数和阴阳离子（是否为同周期）有关1.有相同电子层的离子随核电荷数增加半径减小（元素周期率）2.有相同电子层的阳离子比阴离子半径大（阳离子为下一周期）当然这些只对主族元素而言副族离子半径不予比较

金属：从左往右,金属单质的还原性减弱,对应阳离子的氧化性增强.从上往下,金属单质的还原性增强,对应阳离子的氧化性减弱.非金属：从左往右,非金属单质的氧化性增强,对应阴离子的还原性减弱.从上往下,非金属

半径比较三规律：非金属元素的原子半径＜其相应的阴离子半径.金属元素的原子半径＞其相应的阳离子半径>其相应的高价阳离子半径.如：Fe>Fe2+>Fe3+具有相同电子层结构的阴阳离子,随着元素原子序数的递

不是,拮抗作用是指不同激素对某一生理效应发挥相反的作用.这可以通过胰岛素和胰高血糖素对血糖含量的调节来说明.胰高血糖素是由胰岛A细胞分泌的,它的主要作用是促进糖元分解和非糖物质转化为葡萄糖,从而使血糖

离子半径的大小比较和原子半径的比较方法类似,所以方法基本通用.常用方法个人总结如下：（1）电子层数不同时,电子层数越多,半径越大.例如K+和Na+,K和Na（2）电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小

非金属性强,氧化性强.金属性强,还原性强.越往右上角非金属性越强,越往左下角,金属性越强.再问：氧化性越强越容易得电子还是失电子？？再答：氧化性强，化合价易降低，得电子。

最外层是4个电子的时候是比较稳定的（忽略第六周期及以后）,得失四个电子都有可能,比如C可以有CH4和CO2,但由于四个电子较多,都比较困难,所以算是比较稳定钙的核外电子排布要根据能级和能层的关系来解释

第二周期和第三周期部分元素的类似关系,三周期部分元素性质类似于它们左上角的元素.但一般只限于Li-Mg,Be-Al以及B-Si.C-P以后基本不成立.

元素周期表中处于对角线位置的金属在性质上有很多共同之处,如Be和Al等,被称为对角线规则.

论证并完善对角线相似理论对角线相似性（亦称对角线规则）的通常提法〔2〕是：“周期表中第二周期的一个特色是各个元素的化学和第三周期较高一族元素的化学呈现相似性,称为‘对角线相似’通常,同一周期从左到右阳

因为同一周期的元素自左向右,原子半径逐渐减小同一周期的元素自左向右,氧化性逐渐增强同一主族元素从上到下,原子半径逐渐增大同一主族元素从上到下,还原性增强(因为从非金属变为金属)背主族元素分开主族背