元素周期表化合价规律

你要明白化合价是怎样形成的,主族元素的族数就是他核外最外层电子数,他可以得电子,也可以失电子,反正怎样使最外层电子达到饱和数为止.比如Cl,它是第七主族元素,核外最外层电子有7个.要到达8个电子的饱和

化合价的升高还是降低就是元素得电子还是失电子最外层电子多的就容易地电子,电子少就容易失电子如纳,最外层有1个电子,容易失去,所以常显正一价（电子为负价,钠的最高价也只有1,因为钠失去一个电子就形成稳定

1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1

在第五主族中,可以有正五价,负五价,和正三价等.台笼统了这个化合价的升高还是降低就是元素得电子还是失电子最外层电子多的就容易地电子

化合价与原子的电子分布有关.而元素周期表就是反映原子电子分布的周期变化.主族族序数为最高正价,非金属的最低负价为最高正价减去8所以,在记忆时,按电子分布记忆非常有效.12212223242526272

一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外

范围?高中?竞赛?

1A:+12A:+23A:+34A:-4,+2,+45A:-3,+3,+56A:-2,+4,+67A:-1,+1,+5,+7

最高价就是对应的族数

1元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1.1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1

一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中

主族元素是看最外层电子.金属的话就是失去最外层电子,非金属的话就是最外层电子要达到8（得到或者共有）.比如Cl,一般价态是-1,就是最外层得到一个电子.正价最高是+7,就是最外层的电子数.副族元素的话

元素最高化合价不超过其族序数(IB、IIIB族除外),非金属最低负价=族序数-8(零族除外).第2周期特殊:最高价依次为锂+1铍+2硼+3碳+4氮+5(需要配位键)氧+2氟0,最低化合价:碳-4氮-3

化合价：基本上元素的最高化合价就是元素周期表的主族.但是,并不代表只有这一种化合价,N原子,在第五主族,第二周期,最高价是+5价,HNO3（硝酸）；它还有的化合价有+4+3+2+1（当然还有-3价,如

一价氟氢钠钾银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁,二四碳,一五七铝,三五氮,二四六为硫,铜汞一二有,这是比较常用的元素的常用的化合价,应该够你用的了再问：难道真的没有全部的？！再答：你现在是上高

一、原子半径同一周期（稀有气体除外）,从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减；同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增.二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1原子半径（1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.2元素化

11到17号,都是第三周期的,有三个电子层.变化规律是：最高正价等于最外层电子；最低负价等于8减去最外层电子.也就是说,11到17号,最高正价逐渐变大,最低负价逐渐减小.注意,金属元素无负价!

都说了相似了,又不是相同.相似是有点区别的,量变引起质变.

根据高考的大纲,按书本顺序如下：特征化合价,铁三角,铝三角,还要记得特征元素化合价金属活动性顺序表常见的特征无机反应.有机反应：几种基本反应类型,各族衍生物的加成,取代,消去等反应特征官能团反应,电极