百度作业网元素性质变化有什么引起
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 10:24:36
变化肯定是有的.有些热处理元素是会发生变化的,比如渗碳、渗氮、电镀等等,通过元素的变化从而改变了性能.而有些热处理从正常来讲是没有元素变化的（严重脱C和元素贫化都属于热处理出了问题）,仅仅是微观原子、
物质本身就有一些性质,所以可以引起某些变化,当然通过一些变化可以推测其是否有某些性质,即性质决定变化,变化体现性质.
卤族元素指周期系ⅦA族元素.包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）,简称卤素.它们的最外层电子数相同,均为7个电子,有强氧化性,由于电子层数不同,原子半径不,从F～I原子半径依次增
地球的自转
最外层电子数
单质：同周期从左到右(原子序数由小到大)金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,原子半径逐渐减小同主族从上到下(原子序数由小到大)金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,原子半径逐渐增大氧化性越强的单质的最高价氧
工业革命从英国传入欧洲其它国家和日本,引起了多个国家全面而深刻的社会变革,不少国家依靠强大的国力和武装力量开辟世界市场,对落后腐朽的中国进行了大规模的侵略和掠夺,继而干涉中国内政,使中国逐渐卷入资本主
这是氧气的化学符号o是氧的化学符号
高中化学里这里的元素性质主要体现在三个方面1、金属性与非金属性越靠左下侧的元素金属性越强,非金属性越弱；越靠右上侧的元素非金属性越强,金属性越弱2、原子半径同周期元素,越靠右的原子半径越小；同族元素,
指元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化.高中化学里这里的元素性质主要体现在三个方面：1.金属性与非金属性越靠左下侧的元素金属性越强,非金属性越弱；越靠右上侧的元素非金属性越强,金属性越弱2.原子半
变化是过程,性质是结论要得到结论必须通过过程来表现物质不须通过化学变化就表现出的性质是物理性质物质必须通过化学变化才能表现出的性质是化学性质
核外电子排步成周期性变化
结合元素周期表,元素周期律可以表述为：随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律：在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上
化学元素性质是指元素的物理和化学性质.化学元素种类是指按照不同化学性质的分类.
气态氢化物的稳定性与它的如下性质有关：1、酸碱性：从左到右同周期酸性增强,从上到下同族酸性增强.2、还原性：稳定性越高,还原性越弱；从左到右同周期还原性差弱,从上到下同族还原性增强.3、反应性（活性）
物质本身就有一些性质,所以可以引起某些变化,当然通过一些变化可以推测其是否有某些性质,即性质决定变化,变化体现性质.
自上而下：(2族都一样)1稳定性逐渐减弱；2酸性逐渐增强；3还原性逐渐增强；4相对分子质量逐渐增大.
同周期原子,从左到右,电子层数相同,核电荷数增加,原子半径逐渐减小,得到电子能力增强,失去电子能力减弱,元素的金属性减弱,非金属性增强.同主族原子,从上到下,电子层数增加,核电荷数增加,原子半径逐渐增
【元素周期律的发现】19世纪60年代,化学家已经发现了60多种元素,并积累了这些元素的原子量数据,为寻找元素间的内在联系创造必要的条件.俄国著名化学家门捷列夫和德国化学家迈耶尔等分别根据原子量的大小,
这类元素被称为：类金属metalloid,硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、砷(As)、锑(Sb)和碲(Te)这6种元素通常被视为类金属,钋(Po)和砹(At)有时也被认为是类金属,而硒,铝以及碳在极