百度作业网元素氧化性怎么看
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/15 21:27:09
左下还原最强右上氧化最强
解题思路：根据元素周期律和原子结构的关系进行分析可应用解题过程：1、看颜色，分辨是金属元素还是非金属元素2、看元素周期表，可知质子数、相对原子质量、元素符号、名称3、同一周期，从左到右，电子层数不变，
化合价与原子的电子分布有关.而元素周期表就是反映原子电子分布的周期变化.主族族序数为最高正价,非金属的最低负价为最高正价减去8所以,在记忆时,按电子分布记忆非常有效.12212223242526272
卤族元素的简单离子没有氧化性,只有还原性!这点必须搞清楚,不能和卤素单质的氧化性弄混,卤素单质的氧化性越强（F2>Cl2>Br2>I2）,其对应的简单离子的还原性越弱,（F->Cl->Br->I-）更
我们可以比较次氯酸和高氯酸,次氯酸的氯更容易得到电子,而高氯酸更稳定.
1.在氧化还原反应中,当还原剂中某一元素化合价升高被氧化的同时,氧化剂中两种元素化合价降低被还原,这就属于一种元素还原两种元素.例如：黑火药爆炸的反应2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO
1一般元素的金属性越强,其单质的还原性越强,其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,其简单阴离子的还原性越弱.2同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增；同一主族元素
氧化性,还原性强弱的判断方法（一）根据化学方程式判断（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物氧化剂----还原产物得电子,化合价降低,被还原,发生还原反应还原剂---氧化产物失
同主族,从上到下金属性逐渐增强同周从左到右金属性逐渐减弱对角线性质相似:比如Li和Mg等
非金属性越强,气态氢化物越稳定.一般来说,半径越大,最外层电子数越少,金属性越强.同理,半径越小,最外层电子数越多,非金属性越强.变价元素一般高价具有氧化性,低价具有还原性.主族元素,非金属性越强,氧
氧和氯的氧化性不好比较.氧气的氧化性弱于氯气氧化性：Fe在氧气中燃烧生成平均8/3价的铁离子,在氯气中燃烧生成+3价铁离子.氧元素的氧化性强于氯元素：氯元素有氧化物和含氧酸.原因在于氧原子间的共价键强
s、p、d、f是电子亚层其字母前面的数字是所在电子层书,字母上标是那个电子亚层上的对应轨道,有几个电子分布……比如说H1s1Na1s22s22P63s1……为以后学能级交错现象做铺垫
F---Cl/O---Br---I---S氧化性依次减弱
1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般是价态越高,其氧化性就越强；价态越低
根据元素周期表,同一周期的元素随原子核电荷数的增加,元素的还原性减弱,氧化性增加；同一主族的元素随原子核电荷数的增加,元素的还原性增加,氧化性减弱.
元素周期表,从左到右,每一纵列是一个族,这个族里的元素具有一些类似的化学性质,最外层电子数相同.每一个横行是一个周期.就像我们平时理解的周期那样,是族内元素的一个个循环.对主族来说,很容易看,就是横行
根据元素的电负性,非金属性F>O>Cl>N>Br>I>S>C>P>B>Si再答：绝对权威！再答：希望能帮到你～望采纳～亲～
如果两个原子或离子最外层电子数相同,他们性质相似.