元素氧化还原排序-搜答案-百度作业网

被还原和被氧化的元素都是Cl但是被氧化的是KClO中的Cl,被还原的是HCl中的Cl有1个KClO中的Cl被氧化,5个KCl中的Cl被还原比一下就可以了~1:5你们老师没教吗?我也是高一的,我们老师跟

应该是指,当同一种元素正价和负价同时存在并发生氧化还原反应时,不可能发生正价变成负价,负价变成正价,而是发生归中反应,变成0价

1.在氧化还原反应中,当还原剂中某一元素化合价升高被氧化的同时,氧化剂中两种元素化合价降低被还原,这就属于一种元素还原两种元素.例如：黑火药爆炸的反应2KNO3+S+3C====K2S+N2↑+3CO

1,氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应.这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移2.只要是有化合价升降的反应就是氧化

被氧化的也就是化合价升高的是氧化产物被还原的也就是化合价降低的是还原产物在反应物中氧化剂被还原生成还原产物还原剂被氧化生成氧化产物

1、邻位转化规律,在氧化还原反应中元素的化合价变化总是转化为和它相邻的化合价；2、跳位规律：如果在氧化还原反应中还原剂遇到强氧化剂或氧化剂遇到强还原剂的时候化合价不是邻位转化,而是转化为较高价态；3、

不一定有可能是同一元素即被氧化也被还原

氧化性由大到小:溶液中高锰酸根离子(MnO4-)>次氯酸根离子(ClO-,主要为次氯酸)>氯气(Cl2)>溴单质(Br2)>硝酸根离子(NO3-,酸性)>双氧水(H2O2,酸性)>铁离子(Fe3+)>

氧化性：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂

这样的情况还是比较多的,比如一种元素的歧化反应,或者是一种元素仅发生氧化(或还原)反应变为不同价态.歧化反应：Cl2+2H2O=可逆=HCl+HClO；3I2+6NaOH==5NaI+NaIO3+3H

发生氧化反应、或者还原反应的----是物质被氧化,或者被还原的-----是元素化合价升高,或者降低的-----是元素具有氧化性,或者还原性的----是物质

Cl2+H2O=HCl+HClO

是元素被还原或氧化是由于得电子或失电子得电子或失电子当然是元素的原子了不过有时也可以说某种物质被还原或氧化

氧化还原反应意味着有电子的转移,有元素得到电子,必有元素失去电子,得到电子的即被还原,失去电子的即被氧化,所以有元素被氧化,必有元素被还原

上面的依次是：H2SO4ZnH2ZnSO4H2OH2OH2O2O2PP2O5P2O5KClO3KClO3KClO2分别氧化产物和还原产物,对于氧化还原反应中,失去电子的是还原剂,发生氧化反应,对应的生

不一定.有可能是歧化反应.比如：2H2O2==2H2O+O2这个反应中被氧化和被还原的都是O元素,H元素即不被氧化,也不被还原.希望对你有帮助,有疑问请追问O(∩_∩)O哈哈~

也有可能是同一种元素既发生了氧化反应也发生了还原反应再问：能举个例子吗再答：次氯酸分解生成氯气和盐酸，关注Cl的价态

解题思路：利用化合价的变化来判断被氧化被还原解题过程：氧化还原反应中的概念与含义辨析利用化合价的变化来判断被氧化被还原，凡是化合价升高的元素都被氧化，化合价降低的元素都被还原。那么一种元素还原两种元素

不是,但有电子转移的一定是氧化还原反应（就是反应物中的元素有化合价变化）.

+1>+3>+5>+7实际上就是HClO>HClO2>HClO3>HClO4因为HClO最不稳定,所以氧化性最强；HClO4稳定性最高,氧化性最弱其中HClO和HClO2的氧化性比较接近,有些争议.