百度作业网充分加热12.25KClO3和0.25gMnO2的混合物后
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/18 09:50:55
(1)2KMNO4=K2MN04+MNO2+O2(2)2KCLO3=2KCL+3O2(1)产生的MnO2在（2）中作催化剂最终是产生氧气
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑则剩余固体混合物中有两种盐（氯化钾和锰酸钾）二氧化锰是氧化物,不是盐
K2MnO4,KCL,MnO2
解生成氧气的质量为30.0g-20.4g=9.6g设生成的氯化钾的质量为X2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑14996X9.6g149：96=X：9.6g解得X=14.9g二氧化锰的质量为2
Fe2O3和氧气的反应.KClO3+2Fe=Fe2O3+KCl(加热)2Fe+O2=2FeO=Fe2O3不能与氧气加热,生成Fe3O4
分别设两种物质的物质的量根据混合物总质量列一个方程跟军产生的氧气的物质的量再列一个方程二元一次方程组会解吧可能会麻烦点
2KClO3==2KCl3O2；因为小明做完实验后留下24.6g,减去小霞产生的O2和MnO2的质量后的质量就是溶在水中KCl的质量=24.6-4.8-4.9=14.9得到的KCl物质的量为0.2mo
空中应填入：二氧化锰（MnO2）.本反应是实验室制取氧气时使用的方法.高锰酸钾法氧气需加热时间较长,氯酸钾法加热时间短且出氧量稳定,是实验室经常采用的方法.
2KClO3--MNO2(催化剂)加热---2KCL+3O2
2KCLO3=2KCL+3O2245149962.45g1.49g0.96gmno23-2.45=0.55g原混合物MNO2的质量为0.55克再问：24514996是怎么来的以加分，谢谢再答：2451
设充分反应后可制得氧气的质量为x2KClO3MnO2.△2KCl+3O2↑245
加热2KClO3========2KCl+3O2↑>>>>>>>>MnO2
解,反应中生成二氧化锰,并且作为氯酸钾的催化剂.质量不变.设混合物中KMnO4的质量为X克,高锰酸钾加热放出氧气的质量为A克.氯酸钾放出氧气的质量为B克.2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O231
40.65g不是KCl的质量是KCl和MnO2混合的质量根据45.45g减去40.65g可以得到生成O2的质量然后再计算生成KCl的质量,然后计算AgCl的质量就行你没让我计算,我也就没计算,请原谅
设原混合物中MnO2、KClO3的物质的量分别为x、y2KClO3＝2KCl＋3O2↑MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O由反应知,最后蒸干得的固体应为KCl、MnCl2的混合物,由K、M
氧元素的化合价升高了,因为原来是-2价,现在是零价,所以氧元素被氧化.氯元素的化合价降低了,因为原来是+5价,现在是-1价,所以氯元素被还原.至于还原剂和氧化剂,都是KClO3,这个反应是歧化反应,即
2KMnO4=加热=MnO2+K2MnO4+O2↑2KClO3=MnO2催化加热=2KCl+3O2↑剩余固体质量为KCl、MnO2和K2MnO4只有MnO2不溶于水所以MnO2的质量为8.7g产生气体
7.84/22.4=0.35n(KClO3)=xn(KMnO4)=y1.5x+0.5y=0.35122.5x+158y=40.3x=0.2y=0.1x:y=2:1
2KCIO3=2KCI+3O2245--------------96X----------------YX=245/96Y2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2316---------------