共价化合物一般为什么物质

第一,甲烷的分子构型是正四面体型,为非极性分子第二,甲烷中所有的键都是共价键第三,甲烷是化合物所以甲烷就是非极性共价化合物

不一定的一般非金属元素原子以共价键结合成共价化合物,但共价化合物不一定由非金属元素组成,如：AlCl3是共价化合物,但含金属Al；由非金属元素组成的也不一定是共价化合物,如：NH4Cl没有金属元素,但

1.CAD是离子化合物,B是单质不是化合物2.A"已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b,它们的离子Xm+、Yn-所含的电子数相同"a-m=b+n整理后和A一样3.AB的质子数之后是21,C不溶于水,D

由于AlCl3中存在Cl上的孤对电子向旁边的Al进行配位,故AlCl3以多聚体的形式存在(AI2CI6),形成共价化合物更稳定;再者Al就金属而言电负性较大与Cl成键共价键成分较多.AI2CI6:聚合

随着元素原子核外电子总数和电子层数的增加,原子核束缚电子能力倾向越来越低,原子越来越倾向只能失去电子变成离子,越来越倾向只表现出金属性.共价化合物的组成形式复杂,同样多的原子可以变换不同共价键组合方式

Al3+半径相对同周期金属元素简单阳离子来说比较小,净电荷数大,无法和Cl-形成稳定的典型的离子键AL-Cl键仍是共价键.因此氯化铝不是离子化合物,而是共价化合物.

这个是看极化,变形性质的Al3+由于带的电荷多,并且原本半径就小,使得它的正电荷密度很高而Cl-半径大,核外电子多,带的负电荷密度也很大这样当两者遇到一起的时候,Al3+显示出了强大的极化性,Cl-显

解题思路：理解离子化合物共价化合物的概念，特点本质解题过程：HCL属于共价化合物，其余均为离子化合物判断方法：一般由活波金属和活泼非金属组成的化合物是离子化合物。NH4+叫铵根离子，相当于金属阳离子，

1.离子化合物阴阳离子间通过静电作用而形成的.共价化合物是原子间利用共用电子对而形成的.有很多金属化合物是共价化合物.例如：氯化铝氯化铁氯化铜氢氧化铁高锰酸二氧化猛等.能不能电离出阴阳离子也不是区别双

铝是两性原子,还有锌是共价化合物.因为其在熔融状态下不能生成离子,在水中就也不能.氢氧化铝,白色固体,不溶于水,具有两性,可以和酸反映,生成铝盐和水,溶于碱生成偏铝酸盐和水.化学性质氢氧化铝是两性氧化

液体的共价化合物没有发生电离（因为没有水的帮助）因此没有可自由移动的离子,因此无法导电

分享知识,传递感动,【云水意】团队为您竭诚解答!氧化钠是离子化合物,不是共价化合物,高中阶段,所有的低价主族金属氧化物都是离子化合物,如氧化钠,氧化钙,氧化铅,少数高价的不是,如二氧化铅,二氧化锡（处

由非金属形成的化合物除了铵盐,其余都是共价化合物.共价化合物是由共价键形成的,离子键形成的是离子化合物再问：但是离子化合物里可以含有共价键共价化合物为什么不能有离子键再答：你说的离子化合物有共价键应该

简单地说,是因为Al、Cl之间是共价键,没有离子键,所以它是共价化合物.其实,学化学不一定非得刨根问底才学得好,有时候,基础性的东西只须记,因为有些东西即使你知道了原因,也是对应试教育没作用的.相信我

属于离子化合物.因为这里是以铵根离子和硝酸根离子的组合,以及和氯离子的组合,属于阴阳离子的相互作用形成的化合物.要区分好离子化合物和共价化合物,应该从组成上多理解.一般来说,化合物中各原子是以共用电子

以共用电子对形成分子的化合物,叫做共价化合物.如水H2O、二氧化碳CO2、氨NH3等都是常见的共价化合物.共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子.两种非金属元素原子（或不活泼金属元素和非金属

单质不是啊!单质只含有有共价键,但它是单质不是化合物!

这主要是看形成形成化学键的原子的核外电子是以什么状态存在.离子化合物是通过离子键形成的化合物,离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的.即正离子和负离子之间由于静电作用所形成

也可以是单质再答：没事

我觉得这个观点是错的（仅供参考）金属化合物没有负价而化合物中必定要有负价与正价使之呈电中性有负价的只有非金属或其构成的原子团应该说共价化合物不一定全部由非金属构成如氯化铝等只要是化合物必定含非金属元素