百度作业网写出第三周期原子的电子式 :
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/17 13:53:24
再答： 再答： 再答：对么再问：应该是对的再答：额……
钠因为最内层是第一层嘛,2个电子,故最外层应是1个电子,第三周期
第三周期元素X，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为8-2=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则X元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的
要知道主族元素的族数等于最外层电子数所以HBEALGESBPO这几个最外层电子数等于周期序数由于副族元素会在不同状态下有不同轨道最外层电子数不确定并且高中不要掌握所以不用管
铜原子价电子层的电子排布式3d104s1与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜元素相同的元素有K,Cr.
(1s)2(2s)2(2p)6(3s)2(3p)6(4s)1K为第19号元素,原子共共19个电子.再问：最后为什么不是（3d）1再答：对于多电子原子来说，4s轨道比3d轨道能量低，先排4s。再问：那为
26,Fe四周期,第Ⅷ族,d区元素,1s22s22p63s23p63d64s235主族溴元素（Br）四周期,第ⅦA族,P区元素,1s22s22p63s23p63d104s24P580,汞元素（Hg）六
最小的是Br最大的是K
同一周期的元素原子的电子层数（相同）元素所在周期的序数等于（电子层数）
第三周期即主量子数n=3,价层电子排布为3s3p.不会出现3d轨道,而且3d轨道能量高于4s轨道,所以电子会优先排布4s轨道,那就是第四周期及以后的元素了.
基态原子电子组态所需解决问题：核外电子均带负电,相互之间有排斥作用,为什么每个电子最终能稳定存在?这种排斥作用有什么规律?如何描述?处于不同原子轨道上的电子的能量高低如何判断?1-6-0屏蔽效应和钻穿
话说未成对电子为3个的应该是P吧3s23p3再问：我不知道啊@_@再问：是什么啊？？？再答：是磷吧1S22S22P63S23P33S23P3再问：外层呢是什么再答：3s23p3
没错,您太厉害了!
钠因为最内层是第一层嘛,2个电子,故最外层应是1个电子,第三周期
氯元素,四种物质是：氯化铝、氯化钠（焰色反应黄色）、氯气（气体单质）、氯化氢（气体）.还可以是其它含氯化合物.
第一步就错了,同一周期电子层数是不增加的,增加的只是电子数
第三周期最外层电子数最多是8个,一个轨道可放置两个电子,但是电子优先占据轨道,所以不成对电子最多四个,也就是说,共2+8+4=14个电子,是硅~~~