准同周期并列

比较同一周期的原子半径大小就看核内质子数核内质子多那么原子核质量就大对电子的束缚能力就强原子半径反而越小

不正确.小说,散文,诗歌,剧本是从文学体裁角度分类的；而记叙文、说明文、议论文、应用文是从语言表达方式分类的.

你这个为啥非要写在独立权利要求里?这个是典型的应该写成从属形式的多个技术方案啊权1：特征A权2：引用权1,特征还包括B权3：引用权1或权2,特征还包括C

并列是而字前后的两个动词没有直接的必然联系,即不存在因果关系两者调换位置（或删掉一个）句子本身依然成立...大概就是酱紫...=.=

同周期元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越小.同主族元素阴离子半径越来越大,阳离子半径越来越大

同周期元素指元素周期表里面具有相同的电子层数的元素,也就是元素周期表里同一横行为一周期.同主族元素指元素周期表主族元素里面具有相同的最外层电子数的元素,也就是同一纵行为一主族注意这里说的是主族,不含有

同周期电子层数相同,核电荷数（质子数）越大,对核外电子吸引力越大,原子半径也就越小.再问：哎呀，求你看仔细点行不，我比较的是某元素同主族上一周期的那个元素和这个“某元素”下一位的元素的原子半径。简而言

同周期金属元素从左到右金属性逐渐减弱对应氧化物的水化物的碱性减弱同周期非金属元素从左到右非金属性逐渐增强对应氧化物的水化物的酸性增强右上角非金属性强左下角金属性强从上到下金属性逐渐增强对应氧化物的水化

1）水果商店运来苹果和梨各20箱,共用了1680元.苹果每箱44元,设梨每箱X元等量关系：20箱苹果的钱+20箱梨的钱=1680,方程：44×20+20X=1680等量关系：1680-20箱苹果的钱=

同周期从左至右,随着元素原子序数的增大,核电荷数的升高（质子数增多）,使原子核对核外电子的吸引力逐渐增强,表现在化合物中即为电负性增大,结果是使在与氢形成的共价键中的一对电子更向该元素的原子核偏移,使

一、金属性与金属活动性金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质.我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度,一般说来,元素的电离能数值越大,它的金属性越弱.金属活动性则指在水溶液中（

同周期排在较靠前的非金属元素单质一般都是原子型晶体,所以熔点、沸点高；排在较靠后的非金属元素单质一般都是分子型晶体,靠范德华力来互相吸引的,所以熔点、沸点低.再问：那N2O2F2他们的范德华力是逐渐增

正像你所说,是引力变大.要补充的是,电子数也在增加.所以,应该是核电核数的增加导致了原子核引力变大,而变大的程度超过了核外电子增加所产生的屏蔽作用.总的显示就是原子核引力作用增加了.

1．并列开关两侧的电压相等,最大允许相差20%以内.2．并列开关两侧电源的频率相同,一般规定：频率相差0.15Hz即可进行并列.3．并列开关两侧电压的相位角相同.4．并列开关两侧的相序相同.

同周期的不能一概而论对于金属来说,金属单质属于原子晶体,核外电子数越少,原子间作用力越大,金属熔沸点越高,所以,对于同主轴金属元素,熔点沸点是自下而上逐渐升高的对于非金属元素,非金属单质属于分子晶体,

元素周期表从左至右氢化物稳定性增加.

对呀,同周期元素原子的核外电子层数相同,同主族元素原子的最外层电子数相同.

AB同周期,而B2+和C-具有相同的电子层结构,说明C在下AB的下一周期,A2-,C-,B2+具有相同的电子层结构,带电荷最多的半径最大,就是C啦.

可以翻译成：I'lldevoteallmylifetoloveandprotecther可以省略前一个,放到后面一起说~再问：太丢人了哈哈我是大学生都搞不大明白。但是为什么能省略掉一个呢~~再答：这是

不是,如硅的熔点低于金刚石的.再问：Ҫ��ô����再答：���뾧��ṹ�йأ��ڸ��л�ѧѡ��3�����ˡ����������ʯ������ԭ�Ӿ��壬�ɹ��ۼ��γɣ�ԭ�Ӱ뾶ԽС����