减小分压速率-搜答案-百度作业网

对的.促进反应正向进行.

就像把水从一个杯子倒入另一杯子,一杯少了多少另一杯就多了多少啊.

随温度升高,反应加快再问：如果加水呢再答：加水导致H+浓度减小，反应速率降低再问：加NaCI

因为保持压强不变,充入惰性气体后,容器的体积就必选增大,要不就没法保持压强不变.容器体积增大了,而里面反应物物质的量并没有增多,所以反应物浓度（或分压）降低,浓度（或分压）降低了,化学反应速率就减少了

反应速率与浓度有关,浓度越大,反应速率越快.随着反应的进行,反应物的浓度逐渐减小,生成物的浓度逐渐增加,所以,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大.

4NH3+5O2=4NO+6H2O平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率也减少.但是正反应速率减少的比率大于逆反应速率减少的比率.再问：增加容器体积，为什么正反应速率减少，逆反应速率也减

不一定.温度是通过影响光合作用相关酶的活性影响光合速率的,若在酶的最适温度以下,提高温度光合速率会升高.降低光照不一定使光合速率减小,光合作用是有光饱和点的,在饱和点以上,降低光照光合速率不变：；而且

催化剂不改变平衡常数.而平衡常数=正反应速率常数/逆反应速率常数,所以催化剂同时加快正反应和逆反应速率,缩短反应到达平衡的时间.当然在反应开始时,只有反应物,产物浓度很少,这时自然是正反应速率加快,因

答：前半句话正确,后半句话错误.分析：1)升高温度,无论正反应、逆反应；吸热反应、放热反应；反应速率都会加快,这是个基本原则,应该牢记.2)升高温度时,虽然吸热、放热反应速率都加快,不过吸热反应速率增

因为反应物逐渐变少,而逆反应的反应物逐渐增加

正反应速率和逆反应速率应该是同时增大或同时减小,如：升温,正逆反应速率都增大,降温,正逆反应速率都减小,只是吸热反应速率改变程度大.增大压强,正逆反应速率都增大；减小压强,正逆反应速率都减小,其中气体

不一定,温度降低,正逆反应速率都减小.

植物的呼吸速率减小、减少植物的消耗、即光合作用减少、减少失水、吸收的二氧化碳减少.---by魔宠聪儿

可以这么理解移出反应物气体,逆反应速度首先减小,那么反应朝着正反应方向进行,那么反应物的浓度在不断减小,直到重新达到平衡,因此平衡时反应物浓度都减小了,浓度一减小,分子间相互碰撞几率减小,正反速度必然

不可能

减小生成物浓度正逆速率都减小这种说法没错,但只是一个模糊的规律,并不非常准确.准确描述浓度对反应速率的影响,应用反应速率方程来分析.合成氨反应速率方程：v=kc(N2)c(H2)^1.5c(H2)-1

1：是2：减小反应物浓度则平衡逆向移动,因为减小反应物浓度瞬间,正反应速率减小,逆反应速率不变大于正反应速率,平衡逆向移动,则生成物浓度减小直至平衡,总体来讲正逆反应速率都减小；减小生成物浓度则同理3

先不变后减小的原因:(1).瞬时间:减小生成物的浓度可以使逆反应的速率减慢,但对正反应速率无影响.例A+B=(可逆号)C(2).长时间:逆反应速率减慢后生成的A和B减少,一段时间后,A和B的浓度减小,

化学反应式为互逆反应,减小反应物浓度正反应速率减小了从而相对生成物的也减小了,进而逆反应速率也减小

你这样想,减少反应物浓度即单位体积内反应物少了,反应物少了可以接触反应的粒子也少了,自然反应速率下降