分光光度法测定铁试验中,在进行显色前为什么要先加入盐酸羟胺-搜答案-百度作业网

磷酸缓冲溶液是调节pH范围,盐酸羟氨是还原三价铁离子的,邻二氮菲是显色剂,与亚铁离子络合后显色

不能.加入的试剂的作用分别是：盐酸羟铵是还原剂、邻二氮菲是显色剂、NaAc溶液是缓冲溶液用来控制溶液的PH值（测定时,若酸度较高反应进行较慢,酸度太低则二价铁离子水解,影响显色）.加还原剂是为了把Fe

其实光度法不是搞科研的美必要那么准确,做标准曲线时移标液的体积要准确还有就是移试样的时候准确,其他的显色剂,掩蔽剂多一点少一点无所谓,显色最主要的控制酸度

需要配置100ug/ml和10ug/ml的铁标准溶液制作标准曲线,所以需要准确的配置和量入操作.其中10%盐酸羟胺、0.1%邻二氮杂菲和1mol/L的醋酸钠溶液直接用分析天平称量配置即可.建议上网下载

1、用什么方法评价标准曲线的有效性?2、显示反应加入试剂的顺序,有影响吗?

用邻二氮菲分光光度法测定铁时,首先要在酸性环境下将三价铁还原成两价铁,然后再与邻二氮菲配合形成有色的配合物.由于邻二氮菲分子在强酸性下会被酸化（质子化）,从而影响到其与二价铁离子的配位能力.故常用更弱

因为要除去邻二氮菲本身对吸光度的影响呀,以确保测得的吸光度就是真实的吸光度

乙反应物不同产物相同说明都反应完全了只有可能乙恰好反应

先把铁离子还原为亚铁离子,亚铁离子与邻菲罗啉形成配合物才能进行吸光度测定；不然浓度与吸光度没有明显关系；有问题请追问~

很简单,以试剂空白为参比,这样就把试剂中的干扰排除了.

不知道你用的具体方法和试验装置,不过总的来说不会差太大.核心是朗伯比尔定律（都是它闹的）,简单点说就是先找到一个最理想的吸收波长（因为有很多因素限制比尔定律）,大概叫什么吸收曲线.找到一个波长,在这个

是邻二氮杂菲与二价铁形成配合物在510nm波长下吸光度最大.邻二氮杂菲本身无色,在可见光区不吸光.二价铁离子在邻二氮杂菲的配位环境中发生d轨道分裂（配位场分裂）,填充的d轨道和未被填充的d轨道的能级差

首先要一种组分的浓度要固定,（通常是金属离子M）的浓度.其次就是形成的络合物要合适并且稳定.我感觉就这两个了,

参比溶液的作用都是用来校正系统误差的.比如水中一些未知离子,它们可能会与邻菲啰啉形成络合物,在某波长处对光有吸收,这个是试剂本身带入的误差,属于系统误差,可用参比溶液进行校正的.

铜离子、铁离子的测定是一个比较复杂的过程,几句话说不清楚,建议你买一本水汽试验方法,标准出版社和电力出版社都有出版,里边有详细的方法介绍.此外.二价铁离子和3价铁离子不能分别测定

通常都可以,但究竟用哪种取决于很多因素.下面列举几个常见因素1被测物种类,金属半金属元素常用后者,也可用紫外.消解后的稳定化合物用紫外.2被测物浓度,浓度极低时只能用后者3没有对应元素的空心阴极灯时（

磷酸缓冲溶液是调节pH范围,盐酸羟氨是还原三价铁离子的,邻二氮菲是显色剂,与亚铁离子络合后显色

因为吸光度在分光光度计上的表盘读数是按对数尺度刻分的（透射率是按十进制刻画的）.吸光度在0．2～0．8的范围内的读数误差最小.调整标样和待测样的浓度使其吸收正好落在这一范围内.

1,我不太清楚,感觉是对的.如果是有干扰,才会考虑不用λmax2,分光光度是灵敏度不高才适合做常量分析的,想想如果灵敏度真的很好,就可以做微量分析了3,不对,吸光度范围过低和过高,数据都不准确.过低,

紫外光谱的含量计算时,吸收值会叠加的,所以,你在实验时,只要做个扣除样品的对照溶液,然后测出俩吸收值,那就可以计算了