分子晶体的硬度为什么小-搜答案-百度作业网

因为它最外层电子数是4个,可以和临近原子形成共价键或者化合键,这取决于附近原子群的空间结构是平面还是立体的

导电导热延展性：金属晶体最好；硬度：原子晶体最佳（部分金属晶体也不错）

不是,比如金是很软的,玻璃就比金硬多了,但金的密度比玻璃大多了,物质的硬度主要和其原子微观上的结构有关,金刚石的结构中有许多原子形成三角形状的排列,所以非常坚固.而石墨的组成元素与金刚石相同,但是其原

是的,因为就化学性质而言H与D是一样的,所以HD是单质.

原子晶体是一个在空间无限延伸的结构,其间只存在共价键的作用,结构十分稳定,硬度大；而分子晶体是一个个独立的个体,每个分子由共价键构成,但分子与分子之间是以分子间作用力相互影响的,分子间的作用力很弱,分

c60为分子晶体,是由c－c共价键连接的c原子构成的分子.然后c60间就是分子间作用力.

我先讲下"键能".键能的大小,一般是由键长决定的.键长越大,键能越小,键长越小,键能就越大.键长的大小,一般由成键的原子的半径决定.比如氯化钠与氯化钾:NaCl与KCl中,氯离子半径一样大,但钠离子半

这个问题要按照定义去考虑.分子晶体:是由分子间以范德华力相互结合形成的晶体.大多数非金属单质及其形成的化合物如干冰(CO2)、I2、大多数有机物,其固态均为分子晶体.分子晶体是由分子组成,可以是极性分

1、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度,元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引（得到）电子的能力越强,氧化性越强,所以电负性决定是化学性质；2、金刚石是原子晶体,每个碳原子以sp3杂

S仅仅是最简单的表达式吧..我记得有S4S6S8这几种同素异形体具体原因你得查大学课本了SiO2晶体就是Si晶体中的Si-Si键中加一个O原子所以说只含极性键

简单地说：原子晶体其构成粒子之间是通过共价键结合成晶体；分子晶体其构成粒子之间是通过分子间作用力（范德华力）结合成晶体．稀有气体原子之间不可能形成共价键,所以不会形成原子晶体．稀有气体是单原子分子,所

白磷是分子晶体!化学式：P4熔点：44.15沸点：280.35再问：化学式是p4,为什么就不是由原子构成的，我知道他是分子晶体再答：每个P4分子，就是由四个P原子构成的。

能导电要求物质中有可自由移动的电子或离子.分子晶体在晶体状态下没有自由电子或离子,所以不导电,如果在熔融状态下或者水溶液中发生了电离就可以导电.金属晶体硬度不一,像钠用小刀就可以切割,而铁、铬等就比较

原子晶体键长短,键能大

碳氮键比碳碳键短键能大所以硬度大

Na和K首先属于金属晶体,它们的原子通过金属键、和一种非致密晶体堆积,形成晶体,由于它们每一个晶胞原子的占用率较小,所以原子之间空隙大,容易产生晶胞间的滑动,所以容易切割,即硬度小.而熔沸点低是因为它

分子晶体的熔沸点与分子间作用力,氢键,结构对称性等有关,主要讨论分子间的关系,是物理性质（与分子内的共价键,化学性质无关,熔沸点不会破坏分子内结构）,具体规律见http://baike.baidu.c

由原子构成的是原子晶体,白磷（P4)空间是正四面体的分子,当然是分子晶体啦~而且分子晶体熔点通常比原子晶体低,白磷的熔点就比较低

1、范德华力很小分子晶体的溶沸点低是因为虽然也要破坏分子间作用力（即范德华力）,但是,范德华力是非常小的,之所以称为力而没有称之为化学键,是因为这种作用力小于化学键（一般化学键键能大于80kJ/mol

举个例子就很好理解了,石墨和金刚石.石墨是层状材料,层间是靠分子间作用力结合在一起的,比较松散硬度也很低.金刚石是共价键堆砌,硬度最大.