分子酸,离子酸

质子酸质子碱是一个广义的酸碱理论定义任何能够接收氢离子的东西就是质子碱反之就是质子酸

酸是可以电离出H和酸根离子的物质,酸是由分子构成

首先要区分物质和元素物质是由元素组成元素的字母表达不带数字比如:氧元素——O（也表示一个氧原子）氧气——O2（数字2是下标）表示一个氧气分子是由两个氧原子组成铁元素——Fe（也表示一个铁原子）铁——F

离子

说很难说清楚的,举个例子吧分子：如O2；O3；分别是氧分子和臭氧分子．O2是两个氧原子够成的；O3是由3个氧原子构成的原子：O：氧原子；离子：原子失去或得到电子就成了离子离子一般在右上角标有价态．离子

可以.这个就是质子酸碱理论按照这个理论可以轻松解释酸根的问题比如碳酸氢根可以电离出氢离子,释放质子,因此可以作为酸同时它也可以结合氢离子形成碳酸（后面自动分解成二氧化碳和水）,也可以作为碱写成方程式刚

A错误HCO3-的说法正确,但是NH3是碱,因为其可以接受质子NH3+H+=NH4+B错误该方程式相当于ClO-从H2O中夺取了一个质子形成HClO和OH-的过程,所以是酸碱反应C错误该反应为氧化还原

注意：酸是溶液,有分子也有离子；酸电离产生的H+、电离只是将正负电荷给到各个原子,从而使他们带电（电子发生偏移,电子偏向酸中的阴离子,使阴离子带负电；电子远离阳离子,使阳离子带正电.）弱酸（注意：不是

定义:凡能释放质子(H+)的任何含H的分子或离子都是酸酸碱质子理论中所说的酸（见酸碱质子理论),若是离子则称离子酸,若是分子则称分子酸.离子酸又分阳离子酸,如NH+4（NH+4=H++NH3)；以及阴

原子是由原子核和核外电子组成的.原子核是由质子和中子组成的.其中,中子不显电性,每个电子先一个单位负电荷,每个质子现一个单位正电荷.原子的质子数与电子书相等,原子不显电性.电子是失去或得到电子的原子.

氢离子、氢氧根离子、水分子

中和反应的实质是酸溶液中的___氢____离子和碱中的___氢氧根____离子相结合生成____水_____分子.

好象你说倒了,酸是分子的电离,因为酸都是分子化合物,没离子键的,碱和盐是离子电离的,他们内有离子键

因为--COOH可以提供质子而—NH2中N有孤电子对可以接受质子所以具有两性这就是氨基酸一类化合物了—COOH具有酸性;---NH2具有碱性再问：--NH2中N的孤电子对如何结合质子？再答：形成氢键啊

解题思路：符号的书写解题过程：老师我分不清原子离子分子的写法请问怎么分清楚啊解答：原子直接用其元素符号表示，如氧原子O、碳原子C等；离子的写法是先写出组成元素的元素符号、然后在元素符号的右上角标注所带

元素是有相同核电荷数的原子,这里的原子包括离子,例如氯化钠是由氯元素和钠元素组成的.离子就是带电的原子或原子团.同学你太糊涂了,有些物质是由离子直接构成比如NaCl,属于离子晶体.有些物质是由分子构成

酸是共价化合物碱是离子化合物再问：什么是共价化合物和离子化合物？再答：你们高中的时候才会学再问：我现在是刚上高一再答：选修四的书上才有，再问：哦，那现在就先明白就行了吧再答：嗯嗯，，知道就行了再问：太

所有的酸都是由分子构成的.这里要纠正一个错误的概念：虽然酸溶于水后会电离出氢离子和酸根离子,但是在纯态下,酸中不含任何离子.酸是由氢原子和非金属原子或原子团通过共价键形成的共价化合物.所以在酸中不含离

解题思路：结合化学反应的变化实质分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

离子化合物是指由离子键作用而组成的化合物,它们能在熔融状态下电离,当然溶于水的也能在水中电离,而酸在熔融状态下不能电离,只能在水中才能电离,而且他们是由共价键结合而成的,是共价化合物.