初中化学过量计算

(一)、关系式法关系式法是根据化学方程式计算的巧用,其解题的核心思想是化学反应中质量守恒,各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系.(二)、方程或方程组法根据质量守恒和比例关系,依据题设条件

解题思路：根据物质的性质进行分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/r

有两种情况：1、直接配制溶液,则有：溶液的质量=溶质质量+溶剂质量根据所需的溶质质量分数的溶液的质量有：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数所以,用托盘天平可测出溶质质量；再根据：溶剂的质量=溶液的质量-

根据化合物化合价代数和为零的原理,而且计算化合价一般计算一些不常见的,或者化合价较多的.如KMnO4和K2MnO4,计算的时候一般求锰的化合价,查表可知：K为+1,O为-2设KMnO4锰的化合价为X+

温度不变,饱和溶液的溶解度不变,质量分数不变20摄氏度时,某溶质的溶解度为88g/100g水那么质量分数是：88/(88+100)=46.8%15g该溶质溶解于30g的质量分数是：15/(15+30)

n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c×V=xs/[m×(100+s)]式中n为物质的量,单位为mol；m为物质质量,单位为g；M为摩尔质量,单位为g•mol－1；V(g)为气体体积,单

初中化学基础知识手册图书信息书名:初中化学基础知识手册作者:薛金星出版社:北京教育出版社出版时间:2010-4-1ISBN:9787530329641开本:16开定价:22.80元内容简介为不负广大读

20摄氏度时,某溶质的溶解度为88g/100g水.在20摄氏度时将15g该溶质溶解于30g水中,得到的是___溶液（饱和/不饱和）10摄氏度时,有100g硝酸钾饱和溶液,将此溶液加热蒸干后,得到硝酸晶

初中化学方程式总汇一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O

不要做多功能题典,浪费时间,龙门题量也太大,全部做完太浪费时间,不过这个可以不要全买,你感觉你哪方面有些薄弱买几本龙门专攻一下还是很好的.有一个再问：上面有典型的计算题吗，有各种计算的方法吗，像差值法

钠元素质量=100g*40%*23/40=23g钠离子与水分子个数比为l：20,所以质量比=23：360水的质量=360g氯化钠质量=23g/(23/58.5)=58.5g(1)所得溶液中溶质的质量分

1：根据题意分析题目全过程（大脑里）2：列化学方程式3：在方程式下的各种用到的物质下标相对原子质量4：在方程式下的原子质量下标出已知的物质的质量或物质的量,并在未知要求的物质的原子质量下写上未知数“x

厄,这个是你数学没学好.那个就是,用第一个分式的分子乘以第二个分式的分母,就等于第一个分式的分母乘以第二个分式的分子.就一个等式么!就像画一个叉这样乘起来.

==没有具体的题伐?总的来说应该是下面几种方法就能应付初中的所有题型了!1.巧用质量守恒2.巧用元素守恒3.巧用质量分数守恒4.巧用定比5.巧用等效替换6.巧用转化7.特值法8.假设法9.关系式法10

1.不变.设溶质质量分数为a,混合后溶液的质量为100克,溶质质量为40a+60a=100a,溶质质量分数为100a/100=a2.不变.溶液均一,倒出部份后,倒出和剩余部份浓度相等.3.40%.设两

中考化学计算公式：(1)相对原子质量＝某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12(2)设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量

有两个公式1某原子的相对原子质量≈这种原子的中子数+质子数质子数即原子序数,查元素周期表可知.中子数题中一般会告诉你.2某原子的相对原子质量=这种原子的实际质量／碳—12原子实际质量的十二分之一.第二

化合物都是不显电性的,即化合物电性为零.所以必然有一个正一个负,你可以通过知道一个元素的化合价推测另一个元素的化合价,如H2O,O的化合价为-2,有两个H原子,所以H的化合价为+1.你也可以通过背诵常

...化合价不是算出来的,是有实际的物质推出来的.例如HCl中Cl是-1价,HClO中Cl是+1价,HClO3中Cl是+5价,HClO4中Cl是+7价.是按照H是+1价,O是-2价,根据电中性推出来的

固体质量增加14.4g为硫酸根质量n(SO4)=14.4/96=0.15molm(H2)=0.3