20摄氏度,将15g搅拌发现溶液中溶质全部溶解,则硝酸钾是

选D!硝酸钾溶液溶解度为：20度31.6,30度45.8.A份升温以后,饱和的硝酸钾溶液变为不饱和溶液,溶质、溶剂、溶液的质量不变,溶质的质量分数也不变.B份加入硝酸钾粉末1g,温度不变,溶质、溶剂、

硫酸铜溶液饱和过后会析出CuSO4.5H2O所以我们设析出了五水合硫酸铜质量xgCuSO4.5H2O的相对分子量是250所以含有结晶水的质量分数是（90/250）析出五水合硫酸铜质量xg所含有的水质量

（1）在20℃时，将49g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体未溶解，则所得溶液是20℃时硝酸钾的饱和溶液．（2）因为在20℃时，将40g硝酸钾固体加入100g水中，充分搅拌

先计算一下会不会达到饱和s=25g/100gH2O50g水只要12.75g该物质就达到饱和了.所以在该温度下将15g该物质放入50g水中,达到饱和了,所以所得溶液中溶质的质量分数为25/(100+25

先要求出混合后水的末温t(我不太会打摄氏度,就用C代替了,小写c代表水的比热,·为乘号）：不计热损失时：20g的水吸收的热量等于50g的水放出的热量c·0.02kg（t-10C)=c·0.05kg(4

因为20摄氏度时食盐的溶解度是36克/100g水所以20摄氏度时50克水可溶18克食盐所以溶液质量为18+50=68（克）

X/50=80/100X=4040+50=90

胆矾晶体是CuSo4.5H2O.所以胆矾晶体析出会连着水一起少一部分.原来的600gCuSo4饱和溶液中有500克水,100克CuSo4.设析出胆矾晶体X克.则水占90X/（90+64+96）即9X/

如果忽略溶解过程中温度的变化,则搅拌溶解后应该得到的就是该温度下的饱和溶液.但若考虑到固体溶解时温度的变化,则需要先知道该固体溶解度随温度的变化规律,否则有可能饱和,也有可能是不饱和溶液.再问：但是老

答案107.83g硫酸铜溶液饱和过后会析出CuSO4.5H2O所以我们设析出了五水合硫酸铜质量xgCuSO4.5H2O的相对分子量是250所以含有结晶水的质量分数是（90/250）析出五水合硫酸铜质量

1.设需加入食盐质量为x36g/（100g+36g）×100%=（15g+x）/（136g÷2+x)×100%x=4.1g所以选B2.解50×1.0g/ml=50g因为20摄氏度是50g水只能溶解15

E=c*(t-t0)*mE=4200*J/(kg*K)*(0.1kg)*(90-20)K=29400JE=450*J/(kg*K)*(0.01kg)*(1000-25)K=4387.5J

你的题目写得并不是很清楚,需要补充是在20摄氏度时将其溶解搅拌配置溶液.正确的解题思路为:在20摄氏度时NaCl的溶解度为36g,则36---100x----50x=18也就是说50g水里边最多能溶解

（1）写出混合物在水中发生化学反应的化学方程式.CaO+H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHCa(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2O设30.2g

[106*(32.0-30.2)/18]/30.2再问：能给我讲讲吗再答：由反应方程式可以得到，只有下列一个反应使固体质量增加：Na2CO3+CaO+H2O----->CaCO3+2NaOH增加18g

20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g/100g水.其温度下将30g硝酸钾溶于100g水中,充分搅拌.所的溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液,溶液的质量为130g,要达到饱和,需加入31.6-30

析出的碳酸钠并不是无水,而是Na2CO3·10H2O.碳酸钠的结晶水合物有三种,Na2CO3·H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O.首先,无水Na2CO3吸水形成Na2CO3·10

不饱和.88/100＞15/30

50g水最多可溶解硝酸钾的质量50×110/100=55g得到溶液的质量是55+50=105g

30g水溶解氯化钾10.8克氯化钾溶解度为100*10.8/30=36克