判断位错反应能否进行

要及注意些常用的强氧化剂和强还原剂.比如酸性高锰酸钾溶液、硝酸、氯酸钾、氧气、卤素单质、过氧化钠等都是常见的氧化剂,金属单质、氢气、含低价非金属离子的化合物等.主要看所给物质中中心元素的化合价.如果处

这两个电路全部不能正常工作.图1的三极管基极不能形成正偏置,所以不能导通；图2的三极管方向接反,更加不能导通.

两种盐是否能够反应的判断方法：1.两种盐是否都是易溶?【要求都是易溶于水】2.两种盐相互交换成分,是否有沉淀、气体、水生成?【要求生成物有沉淀或者气体或者水生成!】例如：KNO3和Na2CO3都是易溶

这是很经典的题,总结一下我的经验：1.很明显告诉你是碱性的,方程式中有了氢离子,果断排除,反之亦然2.告诉你过量的,比如二氧化碳,题目里是生成碳酸根而非碳酸氢根,果断排除（但注意特殊的酚类）3.有的是

氧化还原就可以也就是有电子得失

看能不能满足位错反应的两个条件：伯氏矢量和能量条件.好好看看书吧.

1、互相交换成分,得：Na2SO4+MgCl2=MgSO4+NaCl2可以看出,上述方程式既没有沉淀生成,也没有气体生成,更没有水生成,所以复分解反应不可以发生,所以不存在2、互相交换成分：MgCl2

一、脱水反应的常见类型1．醇分子内脱水规律：醇分子内C—O键及羟基所连碳原子相邻碳原子上的C—H键断裂,脱去水分子形成不饱和键,属于消去反应.2．醇分子间脱水规律：一个醇分子内C—O键断裂,另

C4植物比C3植物多个碳四途径,该途径是将叶肉细胞中积累的CO2转移到维管束壳细胞中,再进行暗反应.具体过程的：1、羧化阶段由PEPC催化叶肉细胞中的磷酸烯醇式丙酮酸(PEP)与HCO3-羧化,形成O

理论上可以,暗反应有光无光都可以进行.当然,暗反应需要光反应提供的[H]和ATP,而光反应必须有光,所以实际上光反应长期停止,暗反应也不能进行.

根据焓变（H)和熵(S)变即自由能的值共同判断△G=△H-T△S：1、△H0,△G0,△S0,反应不能自发3、△H>0,△S>0或△H

位错反应条件：1、反应前矢量和等于反应后矢量和,即C个马b前=C个马b后2、反应后总能量小于反应前总能量,即C个马b前的平方=C个马b后的平方（因为能量正比于b,就是伯是矢量）.第一个1/8[110]

1.不反应.复分解反应的条件是要么生成气体,要么生成水,要么生成沉淀,只有组合1.不符合条件.2.有二氧化碳气体和水生成3.有硫酸钡沉淀生成4.有氢氧化铜沉淀生成5.属于置换反应,铁溶解与盐酸,将氢置

勒夏特列原理,化学平衡是动态平衡,如果改变影响平衡的一个因素,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动,以抗衡该改变；简单点说就是化学反应总是向着可以使系统“平均”的方向进行.

因为随着滴定的进行,edta会逐渐释放出氢离子,因为酸效应会影响络合反应,所以要用缓冲溶液控制一定的PH要看你的反应完全的要求是多少,要是要求为99.9%的话lg（Cm,sp*Kmy）大于等于6

如果是中学阶段的化学,判断物质间是否反应有些规律遵从.如强制弱,强酸强碱制出弱酸弱碱,这样就能反应,反过来弱酸弱碱就不能制强酸强碱.也可运用相对氧化还原性强弱来判断,同样是强制弱.但是具体物质间能否反

解题思路：解题过程：判断化学反应能否发生，对学生基础知识和分析能力的要求很高，涉及物质的类别、物质的溶解性、化学反应的规律，包括置换反应和复分解反应的规律，还要考虑矛盾的普遍性和特殊性，区别对待某些特

有三种方法：看生成物是否有气体生成,水生成,固体物质生成!（也就是难溶物）氢氧化钙确实是微溶的,但是碳酸钙是难溶的,（这就要看溶解度的大小!）微溶并不是难容或者是不容!也就是说当生成物比反应物的溶解度

不能～反应速率与反应物浓度之间的关系,是通过实验获得的～即使跟质量作用定律相一致,看起来是基元反应的反应速率方程式,但也不能得出该反应是基元反应的结论.所以,是不能根据反应速率方程去判断反应是否基元反

那里的电离平衡常数其实可以理解为是用来判断酸碱性的强弱的（电离常数越大,酸碱性越强）,从而得到最终的产物是什么再问：额，能不能解一下那题再答：就电离常数判断得质子（氢离子）能力：碳酸根大于碳酸氢根大于