利用重量分析法测胆矾中硫酸铜的含量的公式

胆矾是5水合硫酸铜的结晶体.再问：杂质多不多？能直接代替硫酸铜做中学化学实验吗再答：杂质的多少要根据胆矾来源确定，如果是工业用或自然产出的胆矾当然会有较多杂质。用于中学试验一般而言不有问题。中学实验毕

是的.这里不能直接称取胆矾,原因是胆矾在空气中会发生部分失水,所以不是纯净的五水合硫酸铜,称取胆矾来计算其物质的量不准.将胆矾加热让其失水成为无水硫酸铜,这里需要加热至恒重（即加热后称量,再加热,再称

前面一步完全反应后,溶液中有硝酸根离子,H反应完了.还有铜剩余.再加硫酸,提供了H,与Cu,溶液中硝酸根离子,三者发生反应,生成的硫酸铜增多了.溶液颜色加深.

将PH调至8.4,此时亚铁以氢氧化亚铁的形式沉淀出来,而铜离子还没有沉淀

克胆矾中,含有硫酸铜的质量＝b*160/250克,含有水的质量＝b*90/250克从溶液中析出硫酸铜的质量＝b*160/250－a克胆矾中水的质量和从溶液中析出硫酸铜的质量符合溶液中溶质和溶剂的比例关

胆矾,又叫蓝矾,CuSO4.5H2O,是带结晶水的但是溶液中的溶质,是,CuSO4,不带结晶水1、w=(160*25/250+160*5%)/(25+160)=12.97%2、c=1000wd/M=1

解题思路：实验室里没有480mL的容量瓶，应该选用500mL的容量瓶，计算时也应该计算配制500mL溶液时需要的硫酸铜或胆矾的质量。解题过程：解答：选D。(1)首先应该明确实验室里没有480mL的容量

根据物料守恒可知：配置波尔多液时,胆矾、生石灰的物质的量之比为2:5波尔多液有效成分是CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2,由于硫酸根、铜离子、钙离子守恒,硫酸根、铜离子、钙离子物质的量之比

用氧化还原法中的碘量法为宜

CuSO4.5H2O160:90=16:9A.16:9

无水硫酸铜主要是用于检测试剂,用于配置硫酸铜溶液应该太过浪费,直接使用胆矾就可以配置.

胆矾是硫酸铜晶体,胆矾溶于水后所得溶液中的溶质是硫酸铜,称为硫酸铜溶液,不能成为胆矾溶液.

胆矾被称作五水硫酸铜,也被称作硫酸铜晶体.俗称蓝矾、胆矾或铜矾,化学式为CuSO4·5H2O,为蓝色晶体.是硫酸铜的结晶水,为蓝色硫酸铜遇水变蓝,可溶,是硫酸铜溶液

先称量胆矾的质量,再把胆矾溶到水里,投入铁粉,（有铜析出）,加入过量稀硫酸,待过量的铁粉全部溶解后过滤溶液,把过滤出的铜干燥,称量质量.最后用公式计算,妥了.

解题思路：根据生石灰，无水硫酸铜，胆矾，金属钠的性质考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.c

去已知量的胆矾溶于水中,然后用已知含量的硝酸钡溶液滴到胆矾溶液中（也就是硫酸铜溶液）,一直到不出现沉淀为止,取沉淀,得到硫酸钡,烘干,然后称重,根据质量守恒算出硫酸铜的质量,和胆矾一比,就出来胆矾中硫

沉淀溶解平衡思路分析：饱和硫酸铜溶液中存在着硫酸铜的溶解平衡,溶液已经饱和,所以硫酸铜“不再”溶解,硫酸铜存在溶解平衡,这是一个动态平衡过程,看上去硫酸铜晶体不再溶解,也不再析出,硫酸铜晶体的质量不变

五水硫酸铜无水硫酸铜是不带结晶水的也就是CuSO4是胆矾也叫蓝矾无水硫酸铜可以用来检验水原理如下无水硫酸铜CuSO4是白色遇水会变蓝（变成了CuSO4·5H2O）

选A.----无水硫酸铜吸水后由白色粉末变为蓝色晶体,现象明显B-------可以吸水但现象不明显C-------乙醇和水都能和金属钠反应生成氢气D-------不能吸水

可以采用加热分解的方法.取一定量胆矾研成粉末,取适量粉末放入已准确称量质量(ag)的坩埚中,称量坩埚和粉末的总质量(bg).加热坩埚中的粉末,用玻璃棒搅拌至失去全部结晶水,放入干燥器中冷却后称量,再次