制取9.6克氧气,需要5%过氧化氢溶液多少克?

过氧化氢==二氧化锰====水+氧气高锰酸钾==加热===锰酸钾+二氧化锰+氧气碳+氧气===点燃===二氧化碳

我直接给答案了消耗水5.625g,产生氢气0.625g再问：过程再答：设消耗水的质量为X，生成氢气的质量为Y2H2O==（通电）2H2↑+O2↑36432XY5g36/X=32/5g4/Y=32/5g

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑6832x16g68/x=32/16gx=34g需要分解34克过氧化氢2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑3632y16g36/y=32/16gy=18g同时生

打错字了吧,应该是过氧化氢要多少克.68克再问：不好意思，能给个过程吗？再答：2H2O2==2H2O+O2,设过氧化氢的质量为X6832X16g68/32=x/16gx=34g不好意思，刚才打错了，是

2H2O2==2H2O+O2↑21x0.05mol所以x=0.1mol.m=0.1*34=3.4g所以溶液质量=3.4/5%=64g

2KClO3=====2KCL+3O2制取3.36L氧气,也就是0.15mol氧气,由方程可知,需消耗0.1mol氯酸钾.氯酸钾的相对质量是245.所以m=245*0.1=24.5g

18*5/16克的水,氢气是2*5/16克再问：==過程叻？再答：突然发现我给错了应该是18*5/32的水，氢气是2*5/32克是用物质的量来算，我的结果就是过程了再问：==哦?再答：有什么疑问？

①2H2O2→2H2O+O2↑（MnO2催化剂）②设需要分解m克过氧化氢③所求物H2O2的相对分子量34；已知物O2的相对分子量32④2*34/m=32/3.2⑤解方程得：m=6.8（克）至少要6.8

过氧化氢制取氧气反应如下：2H2O2==MnO2==2H2O+O2设,需要消耗H2O2X克6832X32===>X=68既,需要消耗H2O268gp.s.实际上不存在纯的H2O2,H2O2只能存在于最

设需要高锰酸钾的质量为X2KMnO4=（等号上方写加热）K2MnO4+MnO2+O2↑2x（乘以）15832X（未知数）9.6g2x15832——=——Xg9.6g解得X=94.8g答：_______

2H2O2=Mno2=2H2O+O2↑6832X*5%9.668：X*5%=32：9.6X=408g

设高锰酸钾的质量为x2KMnO4  △  . K2MnO4+MnO2+O2↑ 316    &nbs

设需要磷的质量为x,消耗氧气的质量为y4P+5O2=2P2O5124160284xy28.4g124/x=160/y=284/28.4gx=12.4gy=16.0g答需要燃烧磷12.4g消耗氧气16.

1、10.6252、0.71g3、16克22克2H2O2----O22*3432x568：32=x：5x=10.6252、2KMnO4O22*158327Y316:32=7：YY=0.713、C--O

排水法适合不溶于水的气体,向上排气法适合比空气重的气体（就是相对分子质量大于29的气体,氧气32可以,广口瓶正放,导管伸入到瓶底,因为收集气体比空气重,就将空气挤了出来）,向下排气法适合比空气轻的气体

设需要高锰酸钾的质量为x．2KMnO4  △  . K2MnO4+MnO2+O2↑316     &

过氧气钙+水→氢氧化钙+氧气

1.2H2O2====2H2O+O2↑2*342*1832x48g2*34/x=32/48gx=102g2.因为按2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑,反应后质量减少是由于氧气的逸出导致的,因

不需要但是要加催化剂才能加快它的分解速率

1.n(O2)=0.224/22.4=0.01mol2H2O2==2H2O+O221XO.01X=0.02molm(H2O2)=0.02×34=0.68g2.因为生成的氧气跑出去了.3.因为生成了Mg