化学反应速率之比等于

不是,还要看单位反应式前面的系数,化成相同单位,再除以反应物前相应系数就可以按数值大小比较了

当生成每摩尔产物时同时生成对应摩尔的反应物,相当于没有反应,但实际还是在反映,只是平横而已

要正反应速率与逆反应速率之比==化学计量数之比才行.如果通表示正反应速率或逆反应速率那是永远成立的结论.

化学计量数就是各物质前面的系数,是不会变的,一直是一样的,再问：反应还没有达到平衡时呢？化学反应速率之比还是一直等于计量数之比,是平衡时的化学计量数，还是此时刻的再答：随便什么时候都是一样的，再问：化

从刚投料到平衡各物质的变化量之比始终等于其计量数之比动态平衡,单位时间内生成的H2与消耗的H2一样多,物质的浓度不再变化,但仍在反应.微观的变化,不一定在宏观上能反应出来.比如,公司利润为零,并非无任

对的.因为化学反应是按固定比例参与的.

或者可以这样理解,这个定义是宏观的,是理论上的计算方法,实际上化学反应要比字面上的反应式要复杂得多.比方说酸碱中和反应,AOH+HB=AB+H2O,理论上酸碱中和后的产物是化合盐和水,但是我们知道,化

上面的都已经说了化学反应是所需各物质的比按系数比发生的也就是说他有可能没有达到平衡.顺便再给你一些不能判断平衡的情况：当两种物质的浓度变化所表示的反应速率同为正反应或逆反应的速率时,不能说明反应达到平

本来不是问题的问题,好吧,用最简单的方法解决它.请问可逆反应是有平衡状态吧,平衡状态正逆反应速率相等吧,那既然正反应各速率之比等于计量数之比,那逆反应自然也是相等的.

因为一个反应确定后,当反应进行时,它的分子是成比例反应的,这个比例就是化学计量数之比.从宏观来说,就是物质的量之比,当然物质的量之比也等于化学计量数之比.物质的量比上时间的平方就是速率了,所以化学反应

比如一个方程式是这样的：2CO+02=2CO2CO和O2的反应速率是2：1,而每消耗2molCO,就会消耗1molO2,这是完全相等的.这是完全相等的,我这只是举了个一个简单的例子,所有的都是一样的.

这里的化学反应一定针对的可逆反应,也就是同时向右和向左都能发生的反应.化学平衡是化学反应进行到某个程度时出现的相持阶段,就是一种平衡状态,达到这个状态则向左反应和向右反应的速率相等.在从反应开始至达到

错在第一个分句,反应速率之比需要指明正反应速率还是逆反应速率.单单说反应速率之比,表达不够准确.这句话成立需要一个前提.对于同一反应来说,反应物的浓度越小,逆反应速率越大. 感觉这两句话,如

你说的化学反应速率应该是指某种反应物或生成物的量变化率.如果是这种意义的话,无论是否达到平衡,变化率比都等于计量系数比.

等于.主要需要计算的是平均速率之类的,都按比例.

以N2+3H2=2NH3为例消耗1molN2,同时消耗3molH2,所以用氮气和氢气表示的反应速率是不同的,氢气消耗的速率是氮气的三倍,所以二者的反应速率之比为计量数之比

配平化学方程式依据的是宏观的质量守恒,但是从微观的角度看,实际上就是原子的重新组合,以合成氨为例,当有一个N2分子和3个H2分子在一定条件下发生化学反应,那么重新组合成NH3一定得是2个化学反应速率是

假定反应如下,假设t时间内,A反应掉的量为nmol,则有：aA+bB=cC+dDabcdnbn/acn/adn/a所以有单位时间内A、B、C、D的消耗量和生成量分别为：nmol、bn/amol、cn/

在同一化学反应中,以各物质分别表示的反应速率之比等于方程式中各物质的化学计量数之比（即速率比=系数比）

压强只与气体的体积有关,而气体的体积只与物质的量有关.因为在反应中化学计量数不变,所以消耗反应物物质的量等于生成物物质的量,因此反应容器中总物质的量不变,而气体的摩尔体积也不变,因此气体的体积不变.气